2017高考化學考點，2017高考化學

化學
2023-09-08

2017高考化學考點？四大平衡常數提煉1水的離子積常數1.水的離子積常數的含義 H2OH++OH- 表達式：25 ℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。2.對Kw的理解 (1)Kw適用于純水、稀的電解質(酸、堿、那么，2017高考化學考點？一起來了解一下吧。

2017高考化學全國二卷

乙醇的化學性質

1.乙醇與鈉的反應

①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;

②反應過程中有氣體放出，經檢驗確認為H2。

在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生圓沒成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。

化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。

為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應劇烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子雹腔喊活潑。

2.乙醇的氧化反應

a. 燃燒

b. 催化氧化

乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發生氧化反應，生成乙醛：

3.乙醇的消去反應

①源野實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

②分析此反應的類型

討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水

在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，

結果是生成不飽和的碳碳雙鍵

注意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

2019高考化學全國一卷

氧化還原反應概念間的關系

在一個氧化還原反應中，有：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。

如在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。

提煉2 氧化還原反應的有關規律1.守恒律

化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。該規律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算等。

2.強弱律

氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。

強弱律的應用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強的物質洞鍵漏可制備氧化性(還原性)較弱的物質;用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。

3.優先律

當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強于Br-，則先發生反應：2I-+Cl22Cl-+I2，然后發生反應：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.價態律

有多種價態的元素，處于價態時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于態時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。

2019年高考化學全國二卷

金屬性是金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質;金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：SnPb，但元素的金屬性： Pb Sn)。

高考化學知識點1：判斷化學元素金屬性強弱的方法

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。