分析化學酸堿滴定法？酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉淀滴定法。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和標定是滴定分析的基礎，需要正確使用分析天平或萬分之一的電子天平、容量瓶和滴定操作。那么，分析化學酸堿滴定法？一起來了解一下吧。
我來給你鏈散解釋:
1，你的第一問沒有給全條件，不知歷明道用酚酞做指示劑時，所用鹽酸溶液的量。不過我可以棚爛氏告訴你解題思路。這兩道題考察的是混合堿滴定的問題。你要明白酚酞做指示劑時，只能將碳酸鈉變為碳酸氫鈉，而不能變為碳酸。這樣就可以了。
可以以0.1000mol/L氫氧化鈉滴定0.1000mol/L鹽酸20.00ml，計算突躍范圍：
1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5
pH=4.30
2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5
pH=9.70
3、突躍范圍：pH=4.30~9.70
分析化學中，在化學計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）培世范圍內，溶液參數將發生急劇變化，這種參數（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。
突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或堿）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。
一滴滴定液所攜帶的離子在pH=1或者pH=13（或者其他遠離7的數值)的時候對pH的結果數值（注意是這個純數）幾乎沒有影響，但是到了接近pH=7的時候，就會有顯著影響。
擴展資料：
分析化學中，在化學計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內，溶液參數將發生急劇變化，這種參數（如酸堿滴定中散緩的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。
混合堿的滴定一般都先以酚酞作指示劑，滴定到終點，再加甲基橙滴定圓畝，總共兩個滴定終點。假設第一段消耗的HCl的體積是V1，第二段消耗的HCl的體積是V2，可以根據V1和V2的大小確定是哪兩種堿的混合。含NaOH和Na2CO3時，V1>V2，因為第一段滴定是中和了所有的NaOH，并將Na2CO3滴定為NaHCO3，第二段滴定將NaHCO3全部逗卜轉變為NaCl，故Na2CO3消耗的HCl體積為2倍的V2，NaOH消耗的體積為(V1-V2)；含NaHCO3和Na2CO3時，V1 對追問的補充：其實很簡單，以第一題為例，V1=40 mL，假設NaOH的含山腔穗量為x，則NaCO3的含量為1-x。分別根據第一段和第二段滴定列兩個方程，解得x即可。具體的計算公式書上是有的。這道題的變化只是要解方程組。 這個題是用強堿NaOH滴定弱酸HCOOH，滴定結束時溶液中含有大量HCOONa、微量HCOOH、水，滴定過程中HCOOH不型慧能完全電離成物租陵HCOO和H離子，而NaOH可以罩戚完全電離，所以OH離子比H離子更能反映溶液的酸堿度，所以要計算OH離子的濃度 可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml，計算突躍范圍： 1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突躍范圍：pH = 4.30~ 9.7 0 分析化學中，在化學計量點前陵數橘后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內，溶液參數畢唯將發生急劇變化，這種參數（如酸堿滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。 突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或堿）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。 擴展資料： 酸堿滴定法可用于測定酸、堿和兩性物質，是一種利用酸堿反應進行容量尺團分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。 以上就是分析化學酸堿滴定法的全部內容，混合堿的滴定一般都先以酚酞作指示劑，滴定到終點，再加甲基橙滴定，總共兩個滴定終點。假設第一段消耗的HCl的體積是V1，第二段消耗的HCl的體積是V2，可以根據V1和V2的大小確定是哪兩種堿的混合。含NaOH和Na2CO3時。絡合滴定法
酸堿滴定法應用實例
