化學電解質？電解質是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物 。1、概念：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。2、導電原因：具有自由移動的，帶有電荷的粒子。如NaCl固體不導電，那么，化學電解質？一起來了解一下吧。
電解質是溶敏者寬于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
高中化學電解質有：所有的酸，堿，鹽都是電解質。
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如硫酸、鹽酸等。
酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。
堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。如氫氧化鉀、氫氧化鈉等。
堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如氫氧化鈣、氫氧化鋅、橋亮氫氧化銅等。
鹽類電解質有氯化鈉嫌或、氯化鉀、氯化銅等。
高中化學電解質: 所有的酸，堿，鹽都是電解質。
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活潑的金屬對應的堿一般是強堿）。
堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。
擴展資料：
相同類型的共價化合物由于鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
電解質和非電解質的區別：
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。
強酸：硫酸，硝酸，氫碘酸（HI），氫溴酸(HBr)，高氯酸（HClO）
強堿：氫弊察氧顫賣化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鉀，氫氧化鋇
鹽：你在高中不會見到不是茄卜逗電解質的鹽
電解質包括強電解質：強酸、強堿，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等；弱電解質：弱酸、弱堿，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸鉛等。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結殲清合的物質。
1什么是電解質
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受純讓熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。
2電解質和非電解質的區別：
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們并不是化合物，不氏褲前符合電解質的定義。
1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。
硫酸是電解質，在水中能完全電離：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關于電解質的部分概念，詳細參見“參考資料”。
電解質要素：純凈的化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電。
概念：水溶液中或熔坦輪融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不搜信燃是電解質，混合物都不能歸于電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融世虛狀態下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質....
以上就是化學電解質的全部內容，高中化學電解質: 所有的酸，堿，鹽都是電解質。酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段。
