化學除雜質表格？一、氣體除雜：（括號中為雜質）1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。那么，化學除雜質表格？一起來了解一下吧。
除雜的太多了，主要看書后面的溶解度表。
和溴水反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酚羥基等；和酸性高錳酸鉀反應的官能團有碳碳雙礎閥壁合撰骨辯攤菠揩鍵、碳碳叁鍵、醛基、酚羥基等；和氯化鐵溶液反應的官能團有酚羥基等。
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原物 所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
1 N2O2灼熱的銅絲網洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液洗氣
3 COCO2 石灰水或燒堿液洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl飽和NaCl溶液洗氣
8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉MnO2濃鹽酸 加熱后過濾
10 MnO2 碳粉-----------加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液過濾
14 Al2O3SiO2 鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體
15 SiO2ZnO鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸過濾
18 NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3-------加熱
21 NaCl NaHCO3鹽酸蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量）過濾
23 FeCl3FeCl2 通入過量Cl2-----
24 FeCl3CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2FeCl3鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸過濾
28 I2NaCl ------ 升華
29 NaClNH4Cl-------加熱
30 KNO3NaCl 蒸餾水重結晶
31 乙烯 SO2、H2O堿石灰 洗氣
32 乙烷乙烯 溴水洗氣
33 溴苯 溴稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚NaOH溶液分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水新制生石灰蒸餾
38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖淀粉（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
1HCL2AgNO33Ba(NO3)24溶解 過濾 結晶5灼熱CuO6澄清石灰水
7濃硫酸 8灼熱CuO9稀硫酸 10NaOH溶液
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒堿液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱后過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
化學除雜
1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
以上就是化學除雜質表格的全部內容，含雜質氣體（括號為雜質） 加入試劑 反應原理 方法 CO2(HCl 、SO2) 飽和NaHCO3 溶液 HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2 ↑ SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 ↑ 洗氣瓶洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl 溶液 HCl 易溶于水、。
