目錄一氧化碳煉鐵化學式 鐵的制備化學方程式 制硝酸化學式 治煉鐵的化學方程式 初中煉鐵的三個化學方程式
工業煉鐵的化學方程式是Fe?O?+3CO=2Fe+3CO? ，是氧化還原反應、行舉可逆反應。
煉鐵游洞的原理
用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵。鐵氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+還原檔磨碧劑（C、CO、H2） 鐵（Fe）
反應的化學方程式分別為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（反應條件——高溫）
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運輸。
主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）。
化學方程式如下：
單質鐵的制備一般采用冶煉法。以赤鐵礦或磁鐵礦為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳，二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳，一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就敬培生成金屬鐵。加入碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣除去鐵礦石中的二氧化硅，生成爐渣。
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發電機和電動機的鐵芯。
擴展資料
用途：
1、用物稿埋于制藥、農藥、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、罩螞粉末冶金制品、各種機械零部件制品、硬質合金材料制品等。
2、純鐵用于制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用于粉末冶金,鋼鐵用于制造機器和。此外,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
3、用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用于制備電子元器件。
參考資料來源：——鐵
焦炭作燃料燃燒提高爐溫：C+O2=點燃=CO2
焦碼敗炭制還原劑：CO2+C=高溫=2CO
高爐煉鐵：遲友顫Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
除雜造渣：告笑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=高溫=CaSiO3
工業煉鐵的化學方程式是：Fe?O?+3CO==2Fe+3CO?(高溫)(還原反應）。
原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。在高溫下，用還原劑將鐵礦石還原得到生鐵的生產過程。煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦等。鐵礦石的含鐵量叫做品位，在冶煉前要經過選礦，除去其寬盯它雜質，提高鐵礦石的品位，然后經破碎、磨粉、燒結，才可以送入高爐冶煉。焦炭的作用是提供熱量并產生還原劑一氧化碳。石灰石是用于造渣除脈石，使冶煉生成的鐵與雜質分開。煉鐵的主要設備是高爐。冶煉時，鐵礦石、焦炭、顫中和石灰石從爐頂進料口由上而下加入，同時將熱空氣從進風口由下而慎洞和上鼓入爐內，在高溫下，反應物充分接觸反應得到鐵。高爐煉鐵是指把鐵礦石和焦炭，一氧化碳，氫氣等燃料及熔劑（從理論上說把金屬活動性比鐵強的金屬和礦石混合后高溫也可煉出鐵來）裝入高爐中冶煉，去掉雜質而得到金屬鐵（生鐵）。
高爐煉鐵的化學方程式有：C+O2=高溫 =CO 2，CO2+C=高溫=2CO，Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2，CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，CaO+SiO2=高溫=CaSiO3。
一、高爐煉鐵的原料：焦炭、含鐵礦石敏李(天然富塊礦及燒結礦和球團礦)和熔劑(石灰石、白云石)。
二、高爐煉鐵的優勢：高爐煉鐵技術經濟指標良好，工藝簡單橋搏遲，生產量大，勞動生產效率高，能耗低等。
三、高爐的構成：高爐的爐殼是鋼板，殼內是耐火磚。高爐自上而下分為爐喉、爐身、爐腰、爐腹 、爐缸5部分。
以上內銀旦容參考：-高爐煉鐵
