純堿的化學名稱？純堿不是堿：純堿的化學式為Na2CO3，名為碳酸鈉，是一種無機化合物。在酸堿電離理論中，堿是指電離時產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，而純堿并不含OH離子，在電離時產生的是兩個鈉離子和碳酸根離子，因此按照電離理論，純堿應歸類為鹽而非堿。純堿本身不具有堿性：純堿作為鹽，本身并不具備堿性。那么，純堿的化學名稱？一起來了解一下吧。
1. 純堿，通常稱為蘇打，其化學名稱為碳酸鈉，化學式為Na2CO3。
2. 純堿能夠與酸反應，釋放出二氧化碳氣體。
3. 在水溶液中，純堿表現出堿性。
4. 大蘇打是硫代硫酸鈉的俗稱，也被稱為慎鉛海波（Hypo的音譯），其化學式包含五個結晶水（Na2S2O3·5H2O），因此也稱作五水硫代硫酸鈉。
5. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與純堿在名稱上相似，但化學性質不同。
純堿，化學名稱碳酸鈉，是無機化工的重要基礎原料，根據不同的特性，它被分為幾種類型：
首先，按照密度劃分，有輕質純堿（輕堿）和重質純堿（重堿）。輕堿密度較低，為500-600 kg/m3，呈白色結晶粉末狀，而重堿密度較高，1000-1200 kg/m3，為白色顆粒狀。重堿因其堅固、大顆粒、密度高和不易飛揚等特點在工業中應用廣泛。還有超輕質和超重質純堿，分別對應370 kg/m3和1550-2553 kg/m3的密度。
其次，根據用途，純堿分為工業級和食品級。工業級純堿廣泛用于玻璃、陶瓷和冶煉等行業，如作為玻璃生產的主要原料，以及在冶煉和紡織中擔任多種角色。而食品級純堿主要用于食品加工，作為中和劑、膨松劑等，提升面食口感和韌性，還可用于味精和醬油的生產。
生產工藝方面，有天然堿法，利用天然堿礦為原料，成本較低；氨堿法，也稱索爾維制堿法，以原鹽和石灰石為原料，先制得小蘇打，再加熱成純堿；而侯德榜博士發明的聯堿法，是在氨堿法基礎上的改進，以原鹽和合成氨為原料，提高了純堿的生產效率和經濟效益。
碳酸鈉是一種白色結晶體，用途廣泛，主要用于工業和日常生活的清潔劑以及制造產品。
“純堿”這一名稱源自其高純度的特性，以及在化學合成中的重要角色。化學式為Na2CO3的碳酸鈉，可以通過苛化過程從天然沸石或純碳酸鈉中提取。因其主要應用于生產玻璃和化學工業，被認為是“純堿”。此外，碳酸鈉在處理酸性污染物時，也是一個常用的中和劑。
碳酸鈉之所以被稱為“純堿”，不僅因為其高純度，還因其在工業和生活中的廣泛應用。它在玻璃制造、洗滌劑、食品加工、紙張生產等領域扮演著不可或缺的角色，對促進相關產業的發展起到了重要作用。同時，它在醫藥、農業、環保等多個領域也有著廣泛的用途。
綜上所述，碳酸鈉之所以被稱為“純堿”，是因為其高純度的特性以及在工業和生活中的廣泛應用，使其在眾多領域中發揮著不可替代的作用。這一名稱不僅體現了碳酸鈉的化學性質，也體現了其在人類社會生活中的重要地位。
純堿的化學名稱：無水碳酸鈉
純堿是一種重要的化工基本原料。化學式為Na?CO?，易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇，其水溶液呈堿性。形態為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，因此普通情況下為白色粉末，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性。
相關性質：
1.溶液顯堿性，能與酸反應。
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.Na2CO3與堿反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4.Na2CO3與BaCl2鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
純堿不是堿，但純堿的水溶液顯堿性。以下是具體分析：
純堿不是堿：純堿的化學式為Na2CO3，名為碳酸鈉，是一種無機化合物。在酸堿電離理論中，堿是指電離時產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，而純堿并不含OH離子，在電離時產生的是兩個鈉離子和碳酸根離子，因此按照電離理論，純堿應歸類為鹽而非堿。
純堿本身不具有堿性：純堿作為鹽，本身并不具備堿性。但是，純堿在水中會發生水解反應，生成碳酸根離子，這些碳酸根離子進一步與水反應生成氫氧根離子，導致其水溶液顯弱堿性。
碳酸鈉的水溶液顯堿性的原因：碳酸鈉在水中電離為鈉離子和碳酸根離子后，會發生水解反應，且水解程度大于電離程度。水解過程中生成了OH離子，這是其水溶液顯堿性的根本原因。具體的水解反應方程式包括：CO32 + H2O ? HCO3 + OH 和 HCO3 + H2O ? H2CO3 + OH 等。
以上就是純堿的化學名稱的全部內容，碳酸鈉（Na?CO?，俗稱蘇打、純堿）和小蘇打（NaHCO?，碳酸氫鈉）是兩種常見的化學物質，雖然名稱相似，但化學性質和應用有顯著區別。以下是它們的主要作用：1. 碳酸鈉（Na?CO?）的作用 工業用途 玻璃制造：作為主要原料之一，降低玻璃熔點。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
