目錄對(duì)化學(xué)的理解感悟200字 我愛(ài)化學(xué)手抄報(bào) 化學(xué)特色口號(hào) 用化學(xué)術(shù)語(yǔ)贊美化學(xué)老師 化學(xué)教研組的創(chuàng)意口號(hào)
可能是網(wǎng)站維護(hù)吧，我剛剛按了按，一直在鎮(zhèn)尺加載，就是進(jìn)御空高不虧塌去，沒(méi)事的，過(guò)段時(shí)間再試試，這些網(wǎng)站一般不會(huì)換的
愛(ài)是自私的
你愛(ài)了化學(xué)
就注定不亂猜信能愛(ài)物理和生物兆租了...
如果你真的愛(ài)它
就不要管其他的成績(jī)的好與壞
專心嘩輪致志的愛(ài)它就好了
化學(xué)也愛(ài)你
你看形成的氫化物熱穩(wěn)定性前皮越來(lái)越大就是說(shuō)形成的氫化物慧信差鍵能大了，穩(wěn)定了所以氮?dú)?，氧氣，氟氣跟氫氣的反?yīng)能力依坦褲次增強(qiáng)
是配位鍵
這里(CN)-是配體，F(xiàn)e3+提供空軌道，(CN)-提供孤對(duì)電子,配位數(shù)是6
你是高幾啊，這個(gè)在化學(xué)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》理會(huì)學(xué)到的。^.^
配位鍵 coordination bond
一種共價(jià)鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來(lái)自一個(gè)原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對(duì)電子來(lái)自N原子上的孤對(duì)電子。
配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據(jù)極性的強(qiáng)弱，或接近離子鍵，或接近極性共價(jià)鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對(duì)電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過(guò)來(lái)流向CO的空π*反鍵軌道，形成四爛段猛電子三中心饑橋d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來(lái)解釋：
①價(jià)鍵理論。認(rèn)為配體上的電子進(jìn)入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物?！睠oF6〕3-中F的孤對(duì)電子進(jìn)入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外燃?xì)q軌配合物或高自旋配合物，有4個(gè)未成對(duì)電子，因而是順磁性的?！睠o(NH3)-6〕3+中NH3的孤對(duì)電子進(jìn)入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內(nèi)軌配合物或低自旋配合物，由于所有電子都已成對(duì)，因而沒(méi)有順磁性而為抗磁性。
②晶體場(chǎng)理論。將配體看作點(diǎn)電荷或偶極子，同時(shí)考慮配體產(chǎn)生的靜電場(chǎng)對(duì)中心原子的原子軌道能級(jí)的影響。例如，把中心原子引入位于正八面體6個(gè)頂角上的6個(gè)配體中，原來(lái)五重簡(jiǎn)并的d軌道就分裂成一組二重簡(jiǎn)并的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡(jiǎn)并的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場(chǎng)強(qiáng)參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個(gè)F-產(chǎn)生的場(chǎng)不強(qiáng)，Δ0較小，d電子按照洪德規(guī)則排布，有四個(gè)未成對(duì)電子，因而〔CoF6〕3-為弱場(chǎng)配合物或高自旋配合物 。6個(gè)NH3產(chǎn)生的場(chǎng)較強(qiáng)，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒(méi)有未成對(duì)電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強(qiáng)場(chǎng)配合物或低自旋配合物。
③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運(yùn)動(dòng)，應(yīng)用群論或根據(jù)成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級(jí)圖。再把電子從能量最低的分子軌道開(kāi)始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態(tài)。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決于分子中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差。
有點(diǎn)小復(fù)雜吧，呵呵
氮?dú)猓鯕?，氟氣的鍵能逐漸減少.破壞氮?dú)猓鯕?，氟氣的化學(xué)鍵所需要的能量就逐漸減少,所以氮?dú)?，氧氣，氟氣跟腔?shù)氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
怎猜基么可能啊
NN三鍵的鍵能是941.7KJ/mol 而OO雙鍵的鍵能只有496KJ/mol
鍵長(zhǎng)越短鍵能越大必須真對(duì)相同原子來(lái)說(shuō)。像我們經(jīng)常說(shuō)的c-c鍵，c-c雙鍵三鍵。符合鍵長(zhǎng)越短鍵能越大但是它們成鍵原子都是c。
再說(shuō)了 ，NN是三鍵，OO是雙鍵，而F-F卻是單鍵這怎么有可比性呢。伍兆首
