目錄九年級化學易錯題整理 初三化學方程式可打印 初三化學必背公式 中考化學方程式大全打印 初三化學學霸筆記手抄
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒（充分燃燒）：c+o2=點燃=co2
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、鋁在氧氣中形成保護膜：4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co
10、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫與水化合：so2+
h2o=h2so3
11'、氧化鈉溶于水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反應：
12、雙氧水與二氧化錳混合（實驗室制o2)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反山團汪應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氫氣還原逗仔氧化鐵：3h2+
fe2o3=高溫=2fe+3h2o
24、木炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
25、碳還原氧化銅：
c+2cuo=高溫=
2cu+co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、銅和硝酸銀溶液：cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、鋁和稀硫或拿酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（藍色）+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和鹽酸：nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸：2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
（五）其他：
51、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
56、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O22MgO
白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O22H2O
高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O22P2O5
證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白顫漏肢煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺搜戚激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O22CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2
+
H2O===H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅茄世色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O===
H2SO3
SO3
+
H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O===
Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O
+
H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O
+
H2O===
2KOH
氧化鋇溶于水：BaO
+
H2O
===
Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl22NaCl
（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg
+
O22HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu
+
O22CuO
紅色金屬變為黑色固體
用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2OCuSO4·5H2O
鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉侍毀和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2OⅡ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅衫薯0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應老塌備：40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、堿的化學性質（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點型純燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二卜游咐氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧磨拆化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl
一、 物質與氧氣的反應：
1、單質與氧氣的反應：
1-1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
1-2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
1-3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
1-4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
1-5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
1-6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
1-7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
1-8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
1-9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
2、化合物與氧氣的反應：
2-1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2-2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2-3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
3、虧知水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
4、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
5、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
6、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
8、高溫煅燒石灰石：銷培消CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
9、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
17、金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
17-1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
17-2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
17-3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
17-4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
17-5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
17-6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17-7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
17-8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
18、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種中桐金屬 + 另一種鹽
18-1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
18-2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
18-3、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
19、堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
19-1、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
19-2、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
19-3、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
19-4、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
19-5、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
19-6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
20、酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
20-1、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
20-2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20-3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
20-4、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
21、酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
21-1、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
21-2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
21-3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
21-4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
21-5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
21-6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
21-7、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
21-8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
21-9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
21-10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
21-11、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
22、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
22-1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22-2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
22-3、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
22-4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22-5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
22-6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
23、堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
23-1、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
23-2、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
23-3、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
23-4、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
23-5、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
24、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
24-1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24-2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
27、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
29、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
30、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
擴展資料：
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
