目錄二氧化氮和水生成硝酸和亞硝酸 二氧化氮與水反應現象 高中寫化學方程式技巧 罵人三氧化二鐵什么意思 一氧化氮與氧氣的化學方程式
3NO?+H?O==2HNO?+NO。
實驗現象：將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）。
從上述實驗結果可知，只有2/3的二氧化氮轉化為硝酸，而1/3的二氧化氮轉化為一氧化氮。因此，硝酸工業常在吸收反應進行過程中此燃補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。
二氧化氮的性質
二氧化氮，化學式為NO?，一種棕紅色氣體。在常溫下（0~21.5℃）二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與胡笑堿森做虛作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。
反應的化學方程式為：
3NO?+H?O=2HNO?+NO
NO?為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水。
二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。
反應條件
1.化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互備棚之間可以約分除外）。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但仿橋則是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3.反應消譽單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
以上內容參考：-二氧化氮
二氧化氮溶沒滲于水發生氧化還原反應，生成硝酸與無色氣體一氧化氮。
化學方程式為：3NO2+H2O→2HNO3+NO
每3mol二氧化氮反應轉移電子2mol（從﹢4價氮到﹢4價氮）
由于2NO+O2→2NO2，告察塌該反應應襪圓在封閉環境下進行，并收集尾氣進行處理。
二氧化氮與水反應的化學方程式：3NO2+H2O=HNO3+NO，二氧化氮是一種棕紅色、高度活性的氣態物質，又稱過氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。
二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不會完全反應所以會有少量二氧化氮分姿運子存在，為黃色。由于硝酸同時會分解，所以可以看作可逆反應。因二氧化氮溶于水后還生成一氧化氮，跡塌梁所以不是硝酸的酸酐。
二氧化氮的用途
1、二氧化氮用于工業水處理作殺菌消毒劑。亦可作紙漿和纖維的漂自衫源，面粉、油脂、食糖的精煉，皮革的脫毛等。
2、二氧化氮是一種工業原料。用作制造硝酸、無水金屬鹽和硝基配位絡合物的原料。
3、二氧化氮是有機化學中的抑制劑。在有機化學中用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。
4、二氧化氮用于火箭燃料推進劑等。在航天和軍事工業中，用作火箭燃料推進劑和制取炸藥。
以上內容參考-二氧化氮
二氧化氮與水寬旁搜反應的化學方程式是：3NO?+H?O==2HNO?+NO。
二氧化氮的化學式為NO?，一種棕紅色氣體。在常溫下（0~21.5℃）二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。
二氧化氮溶于濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與堿作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。
二氧化氮的作用：
二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。
二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度慎歷的降低，地表水的酸化、富營養化（由于水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害于魚類和其它水生生物的毒素含啟雀量。
以上內容參考：——二氧化氮
