化學(xué)反應(yīng)方程式的配平？初中化學(xué)中有關(guān)配平方法有：一、觀察法 例naoh+hcl=nacl+h2o，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個(gè)數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個(gè)的原子個(gè)數(shù)是相等的，也就說(shuō)已配平了，那么，化學(xué)反應(yīng)方程式的配平？一起來(lái)了解一下吧。
1、氮?dú)夂蜌錃?N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
2、氮?dú)夂脱鯕?N2+O2=2NO(放電)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨氣和氯化氫 NH3+HCL=NH4CL
5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）
6、氯化鐵和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
7、氯化鋁和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
8、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
9、 濃硝酸長(zhǎng)久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加熱)
10、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、實(shí)驗(yàn)室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
12、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2
13、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑
14、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
15、濃硝酸長(zhǎng)久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)
化學(xué)方程式的配平是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是一個(gè)難點(diǎn)。初中階段常用的化學(xué)方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。下面我們?cè)俳榻B一種配平化學(xué)方程式的方法分?jǐn)?shù)法。
分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：
（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。
（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個(gè)適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。
（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。
（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。
例1.
配平化學(xué)方程式：
解析：?jiǎn)钨|(zhì)出現(xiàn)在反應(yīng)物一邊，我們假定的系數(shù)為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數(shù)目，在前面配上系數(shù)2，前面系數(shù)1不變，這時(shí)左右兩邊C、H原子的數(shù)目已經(jīng)配平。
再配平O原子的數(shù)目。方程式右邊O原子的數(shù)目為5，則前面應(yīng)配上系數(shù)
最后去分母。把方程式中各化學(xué)式前面的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大2倍，化學(xué)方程式就配平了。
例2.
配平化學(xué)方程式
解析：?jiǎn)钨|(zhì)出現(xiàn)在生成物一邊，假定的系數(shù)為1，先將C、O原子的數(shù)目配平。即：
再配平Fe原子的數(shù)目。
最后去分母。
在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使化學(xué)方程式滿足質(zhì)量守恒定律，需要對(duì)方程式加以配平。那么如何配平化學(xué)方程式呢？下面整理了配平化學(xué)方程式的方法，供大家參考。
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一、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
二、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱）
三、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
就是在分子前面加一個(gè)數(shù)量，使兩邊的個(gè)原子數(shù)乘以這個(gè)數(shù)量后兩邊的原子數(shù)相同！
如果還是不懂的話例：
2Hg+O2＝2HgO
原化學(xué)式
Hg+O2→HgO
然后在Hg前加了2，那就是兩個(gè)Hg原子的意思
在HgO前加了一個(gè)2，就是兩個(gè)Hg和兩個(gè)O原子
O2也是兩個(gè)O原子，所以兩邊都是兩個(gè)O原子
兩邊也都是兩個(gè)Hg原子
所以兩邊擁有的各種原子數(shù)量就相等了
而給化學(xué)方程式前加相應(yīng)的數(shù)字就叫配平
一般根據(jù)極大守恒規(guī)律配平方程式：
（1）化合價(jià)升降守恒：總升=總將（一般都是用這個(gè)）
（2）元素守恒
（3）以上兩種都不行的時(shí)候再用：觀察法
以上就是化學(xué)反應(yīng)方程式的配平的全部?jī)?nèi)容，常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。
