化學結構圖？一、1-20號元素的元素符號和名稱 1-10號元素：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖 11-20號元素：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣 二、那么，化學結構圖？一起來了解一下吧。
氧原子核內有8個質子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層六個電子，故其圖示為：
鈉離子核內有11個質子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，故其圖示為：
氯離子核內有17個質子，核外有三個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，第三層八個電子，故其圖示為：
擴展資料
氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關。
鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰。和水起爆炸反應，生成氫氧化鈉，與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。
氯離子（Cl-）是廣泛存在于自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。在化學反應中，氯原子得到電子，從而使參加反應的氯原子帶上電荷。
原子結構示意圖
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁信息單位-量子比特（qubit）
（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源圖于比特 It from bit
量子信息研究興盛后,此概念升華為，萬物源于量子比特）
注：位元即比特
中間是原子核
邊上是運動電子
原子核正電 電子負電
正電等于負電等于核電荷數
即元素周期表元素數列
電子以2882的排列圍繞原子核旋轉
例如12mg
就是282
20ca
就是2882
氫就1
na就是281
以此類推
1、碳酸根路易斯結構式圖：
2、碳酸根路易斯結構式圖的要素表示：
“—”表示共用一對電子。H—O—H
“=”表示共用兩對電子。 O=O
“≡”表示共用三對電子。N≡N
3、結構式的表示：
鍵合電子——用線連
孤對電子——用小黑點
如： H—N—H N≡N
4、Lewis電子結構式的局限性
按柯賽爾的“八隅律”規則，許多分子的中心原子周圍超出8e但仍然穩定。
如： PCl5 BCl3 B周圍5個e的共振結構
擴展資料：
要正確寫出共振結構式，應符合下列幾條規則：
1、共振結構式之間只允許鍵和電子的移動，而不允許原子核位置的改變。
2、所有的共振結構式必須符合Lewis結構式。
3、所有的共振結構式必須具有相同數目的未成對電子。以烯丙游離基為例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。
4、電子離域化往往能夠使分子更為穩定，具有較低的內能，為了衡量這種穩定性，可以使用共振能。
5、結構式中所有的原子都具有完整的價電子層都是較為穩定的。
6、有電荷分離的穩定性較低。
7、負電荷在電負性較大的原子上的較穩定。
參考資料來源：百度百科 -路易斯結構式
一到二十號元素原子結構示意圖如下：
20號到30號元素原子結構示意圖如下：
一到二十號元素如下：
1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼。
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。
11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷。
16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。
擴展資料：
原子結構簡介：
1、核外電子是分層排列的，從里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一層最多2個電子，第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。
3、最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。
4、金屬原子最外層電子數<4易失電子。
參考資料來源：百度百科-原子結構示意圖
以上就是化學結構圖的全部內容，如圖所示：二氧化硫是一個彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。二氧化硫中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短。
