目錄氧化鋅的晶胞圖 氧化鉛化學性質 鋅及其化合物的性質 鋅在空氣中會氧化嗎 鋅的沸點和熔點
我想你應該指的是水中的原電池吧。鋅和鐵在溶液中作為穗頃一個電極，另一個用活動性較弱的磨扮電極，同時，使用鋅和鐵可溶性鹽溶液作為導電的瞎族灶溶液，此時，就會存在電勢差而導致電子的轉移。
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。鋅(Zinc)是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬，僅次于鐵、鋁及銅(地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂)。
元素名稱鋅元素符號Zn原子序數30
相對原子質量(12C= 12.0000)
65.39
元素讀音xīn英文名稱Zinc元素化合價+2、+3元素分談猛類金屬返埋元素副族元素
原子
結構
原子半徑/?:1.53 原子體積/cm3/mol:9.2共價半徑/?:1.25電子構型: 1s22s2P63s2P6d104s2 離子半徑/?:0.74氧化態:2電子模型
發現
1500年前,中國和印度發現。
來源
以下列礦物存在于自然界：閃鋅礦(ZnS), 菱鋅礦，鋅鐵礦，硅鋅礦和紅鋅礦。用途金屬涂層，防止生銹，和銅鎳制合金，顏料等。
物理
性質
狀態：硬質，脆的，有光澤的青白色金屬。熔 點(℃):419.73沸 點(℃):907密度(g/L/273K,1atm):7.13 比 熱J/gK:0.39蒸發熱/KJ/mol:115.3熔化熱/KJ/mol:7.322 導電率:0.166導熱系數:1.16
化學
性質
鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質(兩性)。①單質鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。
地質
數據
豐 度 滯留時間/年:5000太陽(相對于 H=1 × 1012) 2.82× 104海水中/ p.p.m. ：——地殼/p.p.m:75大氣/p.p.m.（體積）:——
生物
數據
人體中含量: 肝/p.p.m.:240日攝入量:5-40器官中含量:肌肉/p.p.m. : 240 骨/p.p.m.：75-170血/mg dm-3: 0.01-0.057.0人(70Kg)均體內總量:2.3
鋅元素
鋅，它的名稱“zinc”來源于拉丁文Zincum，意思是“ 鋅白色薄層”或“白色沉積物”。化學符號是Zn，它的原子序數是30，相對原子質量為65。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆;100～150℃時，變軟;超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅劇烈氧化。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。焰色反應：發出藍綠色火焰，因為鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒，所以實驗室燃含世橋燒鋅塊沒有藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。
鋅是一種常用有色金屬，是古代銅、錫、鉛、金、銀、汞、鋅等7種有色金屬中提煉最晚的一種，是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。鋅能與多種有色金屬制成合金，其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的黃銅等，還可與鋁、鎂、銅等組成壓鑄合金。鋅主要用于鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫藥等領域。
更多信息可以關注鋅元素
鋅元素主要存在于海產品慧散搜、動物內臟中,其它食物里含鋅量很少———水、主食類食物以及孩子們愛吃的蛋類里幾乎都沒有鋅,含有鋅的蔬菜和水果也不是很多。
瘦肉、豬肝、魚類、蛋黃等。其中以牡蠣含鋅最為高。據化驗，動物性食品含鋅量普遍較多，每一百克動物性食品中大約含鋅3—5毫前歷克，并且動物性蛋白質分解后掘搭所產生的氨基酸還能促進鋅的吸收。植物性食品中鋅較少。每一百克植物性食品中大約含鋅1毫克。各種植物性食物中含鋅量比較高的有豆類、花生、小米、蘿卜、大白菜等。
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，遲宴旦相對原子量65.39（初中階段一般取65）在化學元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。是一種淺灰色的過渡金屬。鋅（Zinc）是第四碼擾"常見"的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，不過地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位，為一相當重要的金屬。
鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學祥灶性質（兩性）。①單質鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。單質2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS(加熱條件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸鋅1）Zn+4HNO3（濃）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(極稀) ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原即得（純度較低）；或將氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱致1373K~1573K，使鋅蒸餾出來（純度約98%）；或用硫酸浸出成硫酸鋅后，通過控制PH，使鋅溶解為硫酸鋅而鐵砷銻等雜質水解轉化為沉淀進入浸出渣中，加入鋅粉除去濾液里的銅鎘等雜質，再用電解法將鋅沉積出來，后者所制取的鋅純度較高（約99.99%）；鋅的物理性質
它是一種藍白色金屬。密度閉睜為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。
化學性質
鋅的化學指指性質活潑，在常溫下的空氣中，表面轎逗歲生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
