目錄男不碰呋喃,女不碰吡啶 呋喃的氧是什么雜化 呋喃具有什么性質 呋喃大兀鍵表示為π幾幾 呋喃的化學結構式是什么
1：化學特性的區別：
呋喃：分子式為C4H4O，為無色液體，有溫和的香味。它是一種含有一個由四個碳原子和一個氧原子的五元芳環的雜環有機物，含有這樣的環的化合物通常是呋喃的同系物。呋喃不溶于水，溶于丙酮、苯，易溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑，易揮發，易燃。
吡喃：吡喃是含有一個氧原子的完全不飽和六元雜環化合物。它有兩個雙鍵，根據雙鍵位置的不同，可以有兩個異構體：2H-吡喃和4H-吡喃。它的吡啶季銨鹽的類似物吡喃_鹽是一個閉合的共軛體系，有一定的芳香性和穩定性。
2：用途的區別：
呋喃：用好桐于制取吡咯、噻吩、四氫呋喃等。呋喃經醚化,還原得到2,5-二甲氧基二氫呋喃,經水解生成2-羥基-1,4-丁二醛,可用于合成法山莨菪堿的生產;當呋喃經醚化、還原,再經催化加氫得到2,5-二甲氧基四氫呋喃時,經水解生成丁二醛,則是合成另一種生物堿阿托品的原料。
吡喃：許多重要的天然物如友散坦色素、糖、抗生素、生物堿，均含有吡喃或吡喃鹽的環系，如五碳糖或六碳糖形式的六元環的半縮醛結構，就稱為吡喃糖。吡喃的鹽也是是很重要的一類化合物。
3：制備方法的區別：
呋喃：可用糠酸加熱脫羧制取。
吡喃：γ-吡喃可由戊二醛在氯化掘型氫和二氯甲烷溶液中環化，再用N,N-二乙基苯胺于90℃脫去氯化氫而得。α-吡喃從未制得。
參考資料來源：_呋喃
參考資料來源：_吡喃
呋喃結構簡式是C4H4O。
呋喃是最簡單的含氧五元雜環化合物，化學式為C4H4O，它存在于松木焦油中，為無色液體，具有類似氯仿的氣味，難溶于水，易溶于有機溶劑。它的蒸氣遇有被如腔鹽酸浸濕過的松木片時，即呈現綠色，叫做松木反應，可用來鑒定呋喃的存在。
它有麻醉和弱刺激作用，極度易燃。吸入后可引起頭痛、頭暈、惡心、呼吸衰竭。呋喃環具芳環性質，可發生鹵化、硝化、磺化等親電取代反應，主要亂橡猜用于有機合成或用作溶劑。2017年，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，呋喃在2B類致癌物清單中。
由于其分子中氧原子的一對孤對電子在共軛軌道平面內形成大π鍵，使得共軛平面內共6個電子，符合4n+2結構，所以呋喃具有芳香性。芳香性使得呋喃具有“易取代難加成”的性質。氧的另外一對孤對電子向外伸展。氧原子本身符合sp2雜化。
由于芳環的存在，呋喃的化學行為就與其他不飽和雜環不太相似。芳環中的氧具有給電子效應，所以呋喃的親電取代反應活性強于苯。共振論對呋喃的研究發現呋喃環上的電子云密度較大，支持了親電反應活性的理論。
呋喃的用途：
主要用于制取吡咯、噻吩、四氫呋喃等。呋喃經醚化、還原得到2，5-二甲氧基二氫呋喃，經水解生成2-羥基-1，4-丁二醛，可用于合成法山莨菪堿的生產。
當呋喃經醚化、還原，再經催化加氫得到2，5-二嘩型甲氧基四氫呋喃時，經水解生成丁二醛，則是合成另一種生物堿阿托品的原料。
呋喃,環狀共軛的,五元環,環中有陸凱一個氧；
3－烯－2－丁酮,共軛的結構；
3－烯－丁醛,非共軛結構；
1－帆悉含炔－態笑4－丁醇；
2－炔－4－丁醇；
1－炔－3－丁醇；
2－炔－3－丁醇
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呋喃結構式如下圖：
呋喃，分子式為C?H?O，為無色液體，有溫和仿埋的香味。是一種含有一個由四個碳原子和一個氧原子的五元芳環的雜環有機物。含有裂大孝這樣的環的化合物通常是呋喃的同系物。它存在于松木焦油中，為無色液體，沸點為32℃，具有類似氯仿的氣味，難溶于水，易溶于有機溶劑。
主要用途
用于制取吡咯、噻吩、四氫呋喃等。呋喃經醚化，還原得到2,5-二甲氧基二氫呋喃，經水解生成2-羥基－1,4-丁二醛，可用于合成法山莨菪堿的生產；當呋喃經醚化、還原，再經催化加氫得到2,5-二甲氧基四氫呋喃時，經水解生成丁二醛，則是合成另一種生物肆稿堿阿托品的原料。
thf是四氫呋喃。
四氫呋喃（Tetrahydrofuran）是一個雜環有機化合物，分子式為C4H8O。屬于醚類，是芳香族化合物呋喃的完全氫化產物，是一種無色、可與水混溶、在常溫常壓下有較小粘稠度的有機液體。
用途：
工業生產最早以糖醛為原料，將糖醛與蒸氣的混合物通入填充鋅-鉻-錳金屬氧化物（或鈀）催化劑的反應器，于400-420℃脫去羰基而成呋喃；然后以骨架鎳為催化劑，于80-120℃呋喃加凱態灶氫制得四氫呋喃。該法生產1噸四氫呋喃，約需消耗3噸多糖醛。
后來發展的盯扮生產方法有許多種，工業閉基化的方法有1,4-丁二醇催化脫水環合法，因為1,4-丁二醇是由乙炔和甲醛制得的，此法稱雷由法（Reppe法）；利用氯丁橡膠單體氯丁二烯的副產物1,4-二氯丁烯生產四氫呋喃，稱為二氯丁烯法；發展了以順酐為原料的催化加氫法。
