目錄化學初中知識重點 初三化學中考必考知識點總結 化學初三中考必背知識點 初一生物重點知識歸納下冊 化學初三化學知識點
初三化學人教版知識點
1、碳的單質
(1)金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用于材料科學和超導體。
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應。
現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結論：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：與氧化鐵反應：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理橋弊含：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質
(1)物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
B .可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2
C .還原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
初三化學知識歸納
一、溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀敏笑、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、卜態AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
初三化學知識
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。 溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
飽和溶液轉為不飽和溶液
①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶 和溶解都屬于物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
失敗乃成功之母，重復是學習之母。學習，需要不斷的重復重復，重復學過的知識，加深印象，其實任何科目的學習 方法 都是不斷重復學習。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了逗握有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學必備化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學九年級上冊知識點
實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，配禪停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連山賣慶續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
九年級化學上冊期末復習資料
考點1.原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。
考點2相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數+中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。
⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子(注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示“某單質”。)例如：
①表示氫元素
H2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe②表示一個鐵原子3Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
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初三化學知識
一、基本概念
1.物理性質：
不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
2.化學性質：
擾搜物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
3.純凈物：
只由一種物質組成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。
4.混合物：
由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
5.單質：
由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。
6.化合物：
歷李戚由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2等。
7.氧化物：
由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
8.化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
9.分解反應：
由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
10.氧化反應：
物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
11.催化劑：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
12.催化作用：
催化劑在反應中所起的作用。
初中化學考點知識
有關酸堿鹽的.化學方程式
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有肢陵Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8.鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ;KClO3.
+7價:HClO4 ;KClO4.
初中化學必背知識
(一)藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言
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2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明
裝置不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走進這個新世界,必須花費一定的功夫。初中化念中學是高中化學的墊腳石,能夠在高中輕松學化學,那么初中化學的基礎可要打扎實。
構成凳高培物質的微粒:分子、原子等微粒。
物棗唯質的變化及性質，物理變化:沒有新物質生成的變化。宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。
化學知識點初三有：
1、化學變化：生成了其它物質的變。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。
（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）。
5、純凈物：由一種物質組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類局察原子的總稱。
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學桐正茄變化中可以再分。
10、單質：由同種元素組成的純凈物。
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。
某原子的相對原子質量＝相對原子質量≈質子數＋中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）。
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子清老質量的總和。
