目錄初三化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)(精華) 初三化學(xué)都學(xué)什么內(nèi)容 初三化學(xué)專題板塊歸納 九年級(jí)化學(xué)資料總結(jié)
中國(guó)初三化學(xué)學(xué)的一般都是基礎(chǔ)類的內(nèi)容，反應(yīng)式二氧化硫，二氧化伏穗氮，二氧化缺信卜硅等。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象之類的，坦螞有什么結(jié)論！
1、初中化學(xué)三大可燃?xì)怏w ：
2、初中化學(xué)三大還原劑 ：
3、元素符號(hào)的二種意義：
4、化學(xué)式的四種意義：
5、化學(xué)方程式的三種意義：
6、物質(zhì)的固定顏色：黑色固體、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、無(wú)色溶液、有色溶液.
7、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒：
8、化學(xué)變化中最少的微粒：
9、檢驗(yàn)氣體≥3的方法：
10、檢驗(yàn)、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氫氣的方法：
12、除去水蒸氣的方法：
13、檢驗(yàn)、除去水的方法：
14、決定元素種類的：
15、決定元素性質(zhì)的：
16、書中條件為高溫的四條反應(yīng)：
17、地殼中元素的多少排列、人體中元素的多少排列、空氣中元素多少的如正排列：
18、最輕的氣體、沒(méi)有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子構(gòu)成的物質(zhì)、由分子構(gòu)成的物質(zhì)、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：
20、二種元素、四種物質(zhì)、四條化學(xué)方程式：
21、可直接加熱的儀器、可間接加熱的儀器：
22、原子結(jié)構(gòu)圖中：內(nèi)=外、內(nèi)＞外、內(nèi)＜外表示什么：
23、初中化學(xué)的公式：
24、水銀不是銀,干冰不是冰：
25、有氧化銅參加反應(yīng),那一定有什么物質(zhì)：
26、有紅色的物質(zhì)生成（即有銅）,那反應(yīng)方程式是什么：
化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
1、固體、液罩橡宏體的取用：
2、物質(zhì)的加熱：（酒精燈）
3、綜合操作：（傾倒、膠頭滴管、量筒）
4、儀器的洗滌：
5、制取氣體前必須要做的第一步：
6、點(diǎn)燃?xì)怏w前必須要做的第一步：
7、制取氣體的發(fā)生裝置與氣體的反應(yīng)物、反應(yīng)條件的關(guān)系：
8、收集氣體的收集裝置與氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：
9、制取氧氣的注意事項(xiàng)：
10、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)：
11、粗鹽提純的步驟物冊(cè)、玻璃棒的三種用途：
12、過(guò)濾、蒸發(fā)的原理、裝置、注意事項(xiàng)：
13、水的電解、分子運(yùn)動(dòng)、空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
14、氣密性的檢驗(yàn)、氫氣純度的檢驗(yàn)方法：
15、實(shí)驗(yàn)操作中要注意的字眼：振蕩、靜置、攪拌、加熱、高溫等等
化拍唯學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三有：
1、知識(shí)點(diǎn)一：
還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
2、知識(shí)點(diǎn)二：
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。
3、知識(shí)點(diǎn)三：
溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。
固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
酸襲閉培：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。
如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42。
4、知識(shí)點(diǎn)四：
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH。
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化態(tài)伏合物如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl。
酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
5、知識(shí)點(diǎn)五：
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：2CO3· Na 10H2O、CuSO4· 2O)。
潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
初三化學(xué)學(xué)的都是一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，因?yàn)樵诔跞澳闶菦](méi)有化學(xué)這個(gè)科目的，所以里面都是一些最基礎(chǔ)的入門知識(shí)，亂明型教你一些普通的化學(xué)儀器，化學(xué)元素，化學(xué)知嘩猜識(shí)和一槐唯些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
首先要學(xué)的是三大可燃?xì)怏w，然后進(jìn)一步的還會(huì)學(xué)習(xí)三種還原劑。在學(xué)習(xí)了這些入門知識(shí)之后，將遲冊(cè)會(huì)的進(jìn)入元素周期表的學(xué)習(xí)。還會(huì)進(jìn)一歷旦沒(méi)步的學(xué)化學(xué)式以及他們的意義。在最后還要學(xué)習(xí)化學(xué)方程式以及肢納一些金屬的特點(diǎn)。
