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高中化學干燥劑,高中化學常見干燥劑歸納整理

  • 化學
  • 2023-04-22
目錄
  • 高中化學5種常用的干燥劑
  • 高中化學干燥劑在哪一章提到
  • 高中化學干燥劑的種類
  • 高中??几稍飫┘坝梅w納
  • 高中化學常見干燥劑歸納整理

  • 高中化學5種常用的干燥劑

    1、高中化學常見的干燥劑有哪些

    濃硫酸、

    五氧化二磷

    固體燒堿、

    石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)無水氯化鈣、無水硫酸鎂

    無水硫酸銅

    2、常用的干燥劑有三類

    第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等;

    第二類為堿性干燥劑,有固體燒堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)等;

    第三類是中性干燥劑,如無水氯化鈣、無水消升硫酸鎂等。

    3、常用干燥劑的性能和用途如下:

    1)濃H2SO4:具有強烈的吸水性,常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

    2)無水氯化鈣:因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快,能再生,脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

    4、無水硫酸鎂:有很強的干燥能力,吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速,效率高,價廉,為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。

    5、固體氫氧化鈉和堿石灰:吸水快、效率高、價格便宜,是極佳的干燥劑,但不能用以首橋寬干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

    6、變色硅膠:常用來保持儀器、天平者亮的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用??筛稍锇贰H3、O2、N2等。

    7、活性氧化鋁(Al2O3):吸水量大、干燥速度快,能再生(400 -500K烘烤)。

    8、無水硫酸鈉:干燥溫度必須控制在3℃以內,干燥性比無水硫酸鎂差。

    ----------------如果感覺回答好,請采納給分,謝謝。

    高中化學干燥劑在哪一章提到

    堿性干燥劑:氧化鈣 堿石灰(主要成分CaO和NaOH)

    酸性干燥劑:濃H2SO4 硅膠 P2O5

    中性干燥劑:無水CaCl2 Al2O3 CuSO4

    ①酸性氣體:CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等

    ②堿性氣體:NH3

    ③中性氣體:N2、O2、H2、CH4等

    酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體;中性干燥劑可以干燥各種氣體.

    特殊:

    ①不能用濃硫酸干燥H2S,HBr,HI等還原性氣體,因為二慧叢者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

    ②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

    ③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

    ④不能用無水CaCl2干燥NH3,二者會發生反應生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2.4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3 “點”寫中間

    一般情況下,有毒氣體要進行尾氣吸收.酸性氣體用堿性吸收劑,堿性前塌櫻氣體用衫拍酸性吸收劑.

    酸性氣體:Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2 常用NaOH或堿石灰.

    堿性氣體:NH3 常用濃硫酸,還可用CaCl2

    收集:1.排氣法:向上排空氣法排的是一些比空氣密度大的氣體,比如說氧氣,氬氣(因為他們的分子量大于空氣的平均分子量29,所以可以采用這種方法.)向下排空氣法和這個是一樣的原理.排水法是用來排一些不溶于水的氣體,比入氮氣這種.

    2.排水法.易溶于水的氣體還有和水反映的氣體除外.

    ps:只記得這些了,希望對你有用.2年都差不多忘光了.,3,

    高中化學干燥劑的種類

    1、濃硫酸

    將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低租游,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性,能吸附空氣中的水。

    常做干燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外,還可以干燥中性和酸性氣體。

    2、五氧化二磷

    用作氣體和液體的干燥劑;有機合成的脫水劑、滌綸樹脂的防靜電劑、藥品和糖的精制劑。是制取高純度磷酸、磷酸鹽、磷化物及磷酸酯的母體原料。還可用于五氧化二磷溶膠及以H型為主的氣溶膠的制造。

    用于制造光學玻璃、透紫外線玻璃、隔熱玻璃、微晶玻璃和乳濁玻璃等,以提高玻璃的色散系數和透過紫外線的能力。

    用作干蔽型旦燥劑、脫水劑、糖的精制劑,并用于制取磷酸、磷化合物及氣溶膠等用作半導體硅的摻雜源、脫水干燥劑、有機合成縮合劑及表面活性劑。在初中化學中經常用來檢驗空氣中氧氣的質量分數。

    3、硅膠(硅酸)

    硅酸,化學式為H?SiO?。是一種弱酸,它的鹽在水溶液中有水解作用。凝膠中有部分水分蒸發掉,可得到一種多孔的干燥固態凝膠,即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性,可用來作吸潮干燥劑、催化劑,或用作其他催化劑的載體。

    4、堿石灰

    堿石灰又稱鈉石灰,堿石灰是白色或米黃色粉末,疏松多孔,是氧化鈣(CaO,大約75%),水(H?O,大約20%),氫氧化鈉(NaOH,大約3%),和氫氧化鉀(KOH,大約1%)的混合物。

    主要作為干燥劑(其中氧化鈣起到干燥作用),可用來干燥中性氣體比如氧氣,也可用于干燥堿性氣體氨氣。同時也可以用來吸收酸性氣體,如二氧化碳、二氧化硫。

    5、無水氯化鈣

    氯化鈣,一種由氯元素和鈣元素組成的鹽,化學式為CaCl?。微苦。它是典型的離子型鹵化物,室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備宏擾所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解,所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。

    高中常考干燥劑及用法歸納

    常見的固體干燥劑有:1) 酸性干燥劑:用來干燥酸性氣體.如P2O5、硅膠、濃硫酸等.2) 堿則改性干孫悉判燥劑:用來干燥堿性氣體.如CaO、堿石灰等.3) 中性干燥劑:陸螞既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體.如無水氯化鈣.① 氯化鈣不易干...

    高中化學常見干燥劑歸納整理

    中學階段的干燥劑,按照酸堿性可分為三種:

    1、酸性干燥劑森高盯:濃硫酸、P2O5、硅膠

    1)濃硫酸(強氧化性酸) 2)P2O5(酸性白色粉末)、

    3)硅膠(它是半透明,內表面積很大的多孔性固體,有良此和好的吸附性,對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠,沒有吸水時呈藍色,被水飽和后呈粉紅色。)

    2、堿性干燥劑:堿石灰、CaO、固體NaOH

    1)堿石灰(它是白色固體,主要成分CaO和NaOH)、

    2)CaO(它是白色固體, 堿性氧化物)、 3)固體NaOH(強堿)

    3、中性干燥劑:無水CaCl2、CuSO4

    1)無水CaCl2(白色多孔固體)、

    2)CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢念春驗水的存在,吸水后變成藍色CuSO4·5H20)

    濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)無水氯化鈣、無水硫酸鎂無水硫酸銅

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