初三化學氧氣知識點？初三化學氧氣知識點如下：1、物理性質：無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學性質：比較活潑，能支持燃燒，供給呼吸，一定條件下能和很多物質發生反應。3、鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，同時放出大量的熱，生成白色固體。4、白磷在氧氣中的燃燒現象：白磷在氧氣中燃燒，那么，初三化學氧氣知識點？一起來了解一下吧。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初三化學氧氣知識點如下：
1、物理性質：無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。
2、化學性質：比較活潑，能支持燃燒，供給呼吸，一定條件下能和很多物質發生反應。
3、鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，同時放出大量的熱，生成白色固體。
4、白磷在氧氣中的燃燒現象：白磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，同時放出大量的熱。
5、木炭在氧氣中的燃燒現象：木炭在氧氣中燃燒，比在空氣中更旺，發出白光，并放出熱量，生成物使石灰水變渾濁。
注意：木炭應由上而下慢慢伸入瓶中（防止燃燒放出的熱量使集氣瓶內的氧氣受熱膨脹擴散出集氣瓶外，影響實驗效果）
6、硫黃在氧氣中燃燒現象：硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成帶有刺激性氣味的氣體，并放出熱量。
7、細鐵絲在氧氣中燃燒現象：細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成了黑色固體。
8、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，氧氣能和許多物質發生反應，并放出大量的熱，在化學反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
9、區分“光與火焰”：“光”是可燃性固體直接燃燒產生的；“火焰”是氣體或固、液體氣化后再燃燒產生的。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。 溶解度：難溶于水標準大氣壓下1L水中溶解30mL氧氣 氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。物質與氧氣發生的化學反應屬于氧化反應（combination reaction)
初三化學實驗室制取氧氣是一項重要且實用的知識點，了解它對于化學學習至關重要。首先，氧氣是一種活潑的單質，化學式為O2，盡管在常溫下穩定，但與許多元素有反應。以下是實驗室制取氧氣的關鍵要點：
1. 實驗室制法：主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法，催化劑二氧化錳能有效提升反應速率。實驗裝置圖示有助于理解，氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法，驗滿時，排水法看氣泡，排空氣法則需觀察木條是否復燃。
2. 實驗步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、撤去導管和熄滅酒精燈。高錳酸鉀制氧時，還需注意試管口的棉花以防止藥品進入導管。
3. 工業制氧氣則通過液態空氣法，利用氮氣和氧氣沸點差異分離。現代技術如膜分離法也能得到高純度氧氣。
4. 檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，即證明是氧氣。考試時，重點在于理解實驗操作和儀器使用，注意實驗安全事項，如均勻受熱、試管口傾斜等。
5. 在化學元素方面，元素是原子的總稱，通過元素符號表示，符號書寫遵循大寫小寫規則，元素符號前的數字表示原子個數，元素的化合價遵循特定規律。
掌握這些知識點，能夠幫助你在化學實驗中安全、有效地制取和識別氧氣，對于化學學習的深入理解具有重要意義。
以上就是初三化學氧氣知識點的全部內容，1. 實驗室制法：主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法，催化劑二氧化錳能有效提升反應速率。實驗裝置圖示有助于理解，氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法，驗滿時，排水法看氣泡，排空氣法則需觀察木條是否復燃。2. 實驗步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、。
