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九年級化學上冊知識點總結1
質量守恒定律
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總塌薯和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后 (1)一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )
3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應困大：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算
九年級化學上冊知識點總結2
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟團尺者硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖
錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應】 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
九年級化學上冊知識點總結3
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!
乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
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這篇文章我給大家匯總了九年級上冊化學的重要知識點，包括常見的概念，實驗室制取氧氣的方法以及元素化合價口訣等等。
九年級上冊化學的運槐基本概念
1.純凈物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。
2.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等。
3.單質：由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。
4.化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2、 KClO3、SO2等。
5.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種旁滾友元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
6.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
7.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
8.氧化反應：物質與氧的反應。
9.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生備友變化的物質。
實驗室制取氧氣的方法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上。
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣。
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
元素的相關知識點
1.定義：化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
2.元素符號
(1)書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
(2)原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。
(3)元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。
3.元素化合價口訣
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。
碳有正四與正二，再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，學會知識點總結可以更好地學習化學 。 下面是我給大家帶來的九年級化學上冊知識點總結，希望能夠幫助到大家!
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九年級化學上冊知識點總結：第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、薯肢迅熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
6、各種常見儀器：
(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈數此”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級化學上冊知識點總結： 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷
(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;
(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題：
(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花饑散?
防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什么先把導管移出水面?
防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB
分解反應：特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質與氧發生的反應。
4、 催化劑：特點：“一變兩不變”
一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。
5、 空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
九年級化學上冊知識點總結： 第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗：化學反應：
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1 質量比：1 ：8
“正氧負氫，氫二氧一”
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學性質：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室制法
原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
A、水污染物來源：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
九年級化學上冊知識點總結： 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質量
①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數或質子數
(3)、特點：只講種類，不講個數
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;
有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個原子
例如：H：表示氫元素;一個氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子
C：表示碳元素;碳;一個碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子
(3)原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學變化中的最小粒子
具有相同核電荷數的一類原子的總稱
特征
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義
(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律：
(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬于相對穩定結構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學反應中的最小微粒
帶電的原子(或原子團)
電性
不帶電
帶電荷
陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)
陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)
聯系
都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子
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九年級上冊化學第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來轎賣純 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
初三化學第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準乎滾,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種廳頃好以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在扮鉛時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
