高中化學(xué)反應(yīng)速率公式？化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式 對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q 不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，那么，高中化學(xué)反應(yīng)速率公式？一起來(lái)了解一下吧。
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:
對(duì)于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):
v(正)≠v(逆)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔儯瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。
溫度：
只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。
反應(yīng)速率的化學(xué)公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識(shí)如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應(yīng)速率，k是反應(yīng)速率常數(shù)，C0、C1、C2至Cn是反應(yīng)物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應(yīng)級(jí)數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。這個(gè)公式的意義是反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度冪次方乘積成正比，與反應(yīng)速率常數(shù)成正比。
2、對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)是一個(gè)小于零的整數(shù)。如果反應(yīng)級(jí)數(shù)為1，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比；如果反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比；以此類推。
3、在實(shí)際應(yīng)用中，我們通常使用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)確定反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。例如，可以使用已知濃度的反應(yīng)物和某種催化劑，通過(guò)改變溫度、壓力或添加其他物質(zhì)來(lái)測(cè)量不同條件下的反應(yīng)速率。然后將這些數(shù)據(jù)擬合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數(shù)，T是絕對(duì)溫度（開爾文）。
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V） 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,濃度的變化來(lái)表示.在容積不變的反應(yīng)容器里,通...
1．化學(xué)反應(yīng)速率
[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式]
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1
(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
注意
①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．
②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．
④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
對(duì)于可逆反應(yīng)：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：
①恒溫、恒容時(shí)：
Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；
②恒溫、恒壓時(shí)：
即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；
③恒溫、恒容時(shí)：
即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
化學(xué)速率怎么算 10分
如圖所示
化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式：對(duì)于下列反應(yīng)：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t約掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反應(yīng)前的C和反應(yīng)后的C并不適用對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。
化學(xué)反應(yīng)速率中的k如何計(jì)算
K的計(jì)算方法是反應(yīng)物的摩爾數(shù)做底 反應(yīng)物的系數(shù)當(dāng)做冪指數(shù)乘以其他反應(yīng)物的冪指數(shù)除以各種生成物的冪指數(shù) 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方
化學(xué)反應(yīng)速率怎樣計(jì)算
瞬時(shí)速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小橫)=(c初-c末)/Δt。
以上就是高中化學(xué)反應(yīng)速率公式的全部?jī)?nèi)容，反應(yīng)速率的化學(xué)公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識(shí)如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應(yīng)速率，k是反應(yīng)速率常數(shù)。
