化學反應(yīng)的限度？化學反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應(yīng)動態(tài)平衡。化學反應(yīng)限度是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)到一段時間時，化學反應(yīng)正向反應(yīng)速度與逆向反應(yīng)速度相等，此時看上去反應(yīng)似乎“停止”，那么，化學反應(yīng)的限度？一起來了解一下吧。
指化學平衡時，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
提高化學反應(yīng)限度是通過溫度，壓強，或者另外的反應(yīng)物濃度等的調(diào)整，使該反應(yīng)物在平衡時轉(zhuǎn)化率更高。這通常跟化學反應(yīng)速率沒有必然聯(lián)系。
化學反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應(yīng)動態(tài)平衡。
化學反應(yīng)限度是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)到一段時間時，化學反應(yīng)正向反應(yīng)速度與逆向反應(yīng)速度相等，此時看上去反應(yīng)似乎“停止”，這就達到了化學反應(yīng)的限度。
濃度影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進行平衡向左移動。
單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個反應(yīng)的反應(yīng)速率而導致正逆反應(yīng)速率不相等，而導致平衡被打破。
溫度影響在其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應(yīng)速率，升溫總是使正,逆反應(yīng)速率同時提高，降溫總是使正，逆反應(yīng)速率同時下降。與壓強改變不同的是，每個化學反應(yīng)都會存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現(xiàn)不移動的情況。
化學反應(yīng)的速率和限度知識
1、化學反應(yīng)的速率
(1)概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。
2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。
反應(yīng)限度是指化學反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也稱為平衡狀態(tài)。
在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的相對濃度是控制反應(yīng)過程的重要因素。當某些環(huán)境因素發(fā)生變化時，反應(yīng)進行速率會發(fā)生變化，但總體上反應(yīng)的結(jié)果不會改變。反應(yīng)限度是反應(yīng)的終止點，也就是反應(yīng)物之間的相對濃度不再發(fā)生變化，這樣反應(yīng)就可以達到平衡狀態(tài)。
需要注意的是，反應(yīng)限度不等于反應(yīng)速度，反應(yīng)速度表示的是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的快慢，而反應(yīng)限度表示的是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度。
可以通過以下實驗方法來驗證反應(yīng)限度：
1、通過測量化學反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化速率來驗證反應(yīng)限度：可以通過測定不同時刻下反應(yīng)物或生成物的濃度變化，然后計算反應(yīng)速率，觀察反應(yīng)速率是否達到平衡狀態(tài)，從而驗證反應(yīng)限度。
2、通過比較不同條件下化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)來驗證反應(yīng)限度：可以通過改變反應(yīng)條件，如溫度、壓力、濃度等，觀察不同條件下反應(yīng)的平衡狀態(tài)是否相同，從而驗證反應(yīng)限度。
3、通過觀察化學反應(yīng)過程中能量的變化來驗證反應(yīng)限度：可以通過測量反應(yīng)過程中溫度、壓力、電導率等參數(shù)的變化，觀察能量的變化情況，從而驗證反應(yīng)限度。
化學反應(yīng)限度與反應(yīng)速率之間存在著的關(guān)系
1、反應(yīng)速率是化學反應(yīng)進行的快慢，而反應(yīng)限度是化學反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，即化學反應(yīng)動態(tài)平衡。
化學反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應(yīng)動態(tài)平衡。
基本概念
化學反應(yīng)限度就是在給定條件下，研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應(yīng)動態(tài)平衡。達到化學反應(yīng)限度時，它的意義是化學反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)換率。
狀態(tài)與限度
化學平衡狀態(tài)
一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。這就是可逆反應(yīng)可以達到的限度。化學平衡是一種動態(tài)平衡。在化學平衡狀態(tài)下化學反應(yīng)仍進行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致，當反應(yīng)條件改變時，原化學平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡。
化學平衡的特點：
1.v正=v逆
2.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。
3.全是氣體參加的、前后化學計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強、平均相對分子量保持不變。
4.對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化
5.對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等
6.當外界條件變化時，原平衡將被破壞，建立新的平衡。
影響化學平衡因素
影響化學平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。
以上就是化學反應(yīng)的限度的全部內(nèi)容，2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡 (1)在一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
