化學平衡移動？可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，那么，化學平衡移動？一起來了解一下吧。
反可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率，就說是正鄭羨彎向移動；反之也是一樣。打個不恰當的比方，一個在自動扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自動扶梯的速喊悶度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小于派頃自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒動。在化學平衡里，也是一樣，如果正向反應速率大于逆向速率，我們就說是反應正向移動；反之就是逆向移動，如果正反速率一樣，那反應就達到了平衡。化學平衡移動是一個動態平衡，就像人在電梯上一樣，都在動，但是相對位置沒變。如果反應達到了平衡，反應仍在發生，只是反應物和生成物的量不再變化。
勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
影響化學平衡的三要素 濃度 溫度 壓強 可逆反應方程式例如：
3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)△H＜0
濃度：由大往小移
增大反應物濃度 平衡右移 增大反應物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小為了達到平衡則右移
減小反應物濃度 平衡左移 減小反應物濃度說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達到平衡左移
增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）
減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）
說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動老笑漏，以此保持平衡。
2，壓強。
增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。可以理解為向氣體體積小的方向移動。你看看上面的方程式 反應物有3體積H2 1體積N2，加起來為4體積，生成物有2體積。4＞2，所以往總體積小的方向移動，意味著向2體積NH3的方向移動，所以平衡右移。
減小壓強 平衡向氣體體積增升亮大的方向移動 。可以理解為向氣體體積大的方向移動。4＞2，反應物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。
說白了，你要增大壓強，我偏不放你增大壓強，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你，以此保持平衡。
內容如下：
①平均反應速率的計算。
②外因凱歲晌對化學反應速率及化學平衡的影響。
③化學平衡狀態的標志。
④相同平衡狀態的建立。
⑤化學平衡移動圖象的處理。
⑥有關化學平衡的簡單計算。
判斷平衡移動的方向：
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度雀臘或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣盯鋒體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
問題一：什么叫化學平衡的移動化學平衡移動
在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物畝孫質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
問題二：化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什么意思反可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率彎逗，就說是正向移動；反之也是一樣。打個不恰當的比方，一個在自動扶梯上，在向上迅鬧鏈的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小于自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒動。在化學平衡里，也是一樣，如果正向反應速率大于逆向速率，我們就說是反應正向移動；反之就是逆向移動，如果正反速率一樣，那反應就達到了平衡。化學平衡移動是一個動態平衡，就像人在電梯上一樣，都在動，但是相對位置沒變。如果反應達到了平衡，反應仍在發生，只是反應物和生成物的量不再變化。
問題三：化學平衡移動中平衡向正負方向移動是什么意思向正反應方向移動，是指向著生成物方向移動；反之，是向反應物方向移動
問題四：化學平衡右移是什么意思這個問題好說。
對于可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對于某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對于N2+3H2=2NH3，這是一個放熱反應，增加溫度，那么向降低溫度的方向進行，即握帶向生成N2和H2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大于正反應速率的。但是過一段時間后，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大于逆反應速率。因為如果從正方向開段螞蘆始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大于逆反應速率的，但這并不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向物擾，則用勒夏特勒原理。
以上就是化學平衡移動的全部內容，減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 。可以理解為向氣體體積大的方向移動。4＞2，反應物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。說白了，你要增大壓強，我偏不放你增大壓強，通過的生成更多體積小的氣體來抑制你。
