化學反應機理？有機化學八大反應機理如下：1：無機反應。2：有機反應。3：異構反應。4：氧化還原反應。5：離子反應。6：自發反應。7：放熱反應。8：可逆反應。從廣泛的意義上講，反應若按單電子轉移途徑進行，則是自由基和離子型反應的結合，反應產生一類自由基型中間體。反之，若按極性途徑進行，則發生雙電子轉移，那么，化學反應機理？一起來了解一下吧。
1、羰基化合物能被氫化鋰鋁還原為醇，如酯和羧酸都可以被氫化鋁鋰還原成伯醇；
2、反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來；
3、根據機理所包含的基元反應的個數，反應機理分為：有限個或無限個基元反應構成的機理兩類。
擴展資料：
掌握了反應機理就掌握了這類反應的本質。例如，對于烯烴的親電加成反應，我們學習過馬氏規則和反馬氏規則，但是通過對反應機理的學習，可以將它們統一到加成后生成反應中間體——碳正離子的穩定性上。
在鏈反應進行中，鏈的傳遞物在氣相中相互碰撞發生重合或歧化形成穩定分子放出能量，也可在氣相中或器壁上發生三體碰撞形成穩定分子，而放出的能量被器壁吸收，使鏈的傳遞終止。
參考資料來源：百度百科-反應機理
判斷一個化學反應的機理需要綜合考慮多個方面，包括反應物的性質、反應條件、中間產物以及產物的結構等。以下是一些常用的方法來判斷化學反應的機理：
實驗測定：通過實驗測定反應速率和反應級數，可以初步判斷反應的機理。反應速率和反應級數可以反映反應的速率和進程，從而推斷出可能的反應路徑。
動力學研究：動力學方法是研究化學反應速率的重要手段。通過研究反應物質在反應過程中的速率和熱力學參數，可以推斷它們之間的相互作用，進一步確定反應機理。
光譜學研究：光譜學方法是一種常見的化學反應機理研究方法。通過觀察反應物質和生成物的結構變化，可以分析出它們之間的相互作用，從而確定反應機理。
理論計算：理論計算方法可以模擬化學反應的過程，通過計算可以預測反應的中間產物和最終產物，從而驗證實驗結果，進一步確定反應機理。
需要注意的是，不同的化學反應可能具有不同的機理，因此需要根據具體情況進行綜合分析。同時，確定化學反應機理需要多方面的證據支持，不能僅憑單一的方法進行判斷。
1、自由基反應的條件一般是光照、高溫或者過氧化物
親電反應的條件一般是酸性
親核反應的條件一般是堿性
2、這幾種機理都有特定的反應,整理一下就可以了
自由基取代----------烷烴的光鹵代
親電取代-------------苯環上的取代,如硝化、磺化、傅克反應
親核取代-------------鹵代烴的水解,被CN-取代等等
親電加成------------烯烴、炔烴與X2、H2O、HX、ROH、RCOOH等的加成,遵循馬氏規則
親核加成------------醛、酮的C=O羰基上的加成,如與HCN、格氏試劑、羥醛縮合等等
自由基加成-----------C=C、C三C即烯烴、炔烴與HBr在過氧化物催化下的加成,遵循反馬氏規則
這是一種經驗型分類方法，當然也可以按照反應機理來分類
反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系之目的。機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。
完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。在描述一個化學反應的反應機理時，首先要遵循的是：任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。一般地，確認一個合理的反應機理，要遵循以下原則
反應機理既要簡單，又要能解釋全部實驗事實。如果有幾個機理都能說明全部實驗事實，要選用其中最簡單的一個。提出的反應機理在能量要合理。提出的反應機理在化學上是合理的。機理中包含的基元反應應是單分子反應或雙分子反應。
一般是要有類似過氧化苯甲酰作為引發劑。首先是過氧化苯甲酰解離出苯基來，然后苯基和溴分子生成溴苯和溴原子。這是鏈引發過程。然后溴原子結合α位置上的氫得到溴化氫，此時α碳和旁邊的雙鍵形成一個p-π共軛體系，反應的時候是允許溴去取代環上那個取代碳的氫的。
所以這個時候讓溴分子和支鏈碳上的氫結合，得到溴化氫和另一個溴原子。
化學反應原理是分子分解成原子，原子重新排列組合生成新分子的規律和原因。是指反應經歷的具體方式，也稱反應機理，用來判斷反應能否進行或改變反應速率，主要是分解重組形成新的物質。
化學反應的本質是打破舊化學鍵，形成新化學鍵的過程。該反應常伴有發光、發熱、變色、沉淀形成等。判斷一個反應是否是化學反應的依據是這個反應是否產生新的物質。根據化學鍵理論也可以根據一個變化過程中是否有舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷是否是化學反應。
化學反應原理的理論
1、過渡態理論
認為分子和分子反應，分子之間先會發生非完全彈性碰撞，損失能量，引起斷鍵。進而形成了自由基，而帶電的自由基進行相互結合，（當然也包括自己和同類進行結合）所以就宏觀上產生了鏈引發，鏈增長，鏈衰減的幾個階段。
2、碰撞理論
碰撞理論，簡單形象，也是中學基礎教育中常給學生介紹的主流反應理論。其實質為反應物A和反應物B，進行證明硬剛，直接進行碰撞，從而電子發生轉移，或是從A到B，或是從B到A。
總是為了達到穩定的狀態，A和B必須進行成化學鍵。而這種理論不適合進行計算，定量或者說量化能力差，但是前沿的材料，物質，藥物的電荷轉移，能級的躍遷往往默認使用碰撞理論，進行反應機理或者物質狀態的說明。
以上就是化學反應機理的全部內容，反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，然后按照一定規律組合起來，從而達到闡述復雜反應的內在聯系，以及總反應與基元反應內在聯系之目的。機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。
