化學(xué)課本九年級(jí)上冊(cè)？氫 qing(一聲) 、碳 tan（四聲）、 氮 dan （四聲） 、氧 yang(三聲) 、氟 fu（二聲） 、氖 nai （三聲）、 鈉 na（四聲） 、鎂 mei(三聲) 、鋁 lv(三聲) 、硅 gui(一聲)、 磷 lin(二聲) 、那么，化學(xué)課本九年級(jí)上冊(cè)？一起來(lái)了解一下吧。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點(diǎn)燃== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點(diǎn)燃== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點(diǎn)燃== 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：櫻盯櫻 C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
13、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加熱脊叢高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不穩(wěn)定則猜而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
18、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O
22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點(diǎn)燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO
25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑
26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)目錄篇一：
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛(ài)護(hù)水資源
拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的.構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子
課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用
附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對(duì)照表 后記
元素周期表
九年級(jí)下
第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成課題2 溶解度
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿
課題1 常見(jiàn)的酸和堿
課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生旅橡什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語(yǔ)同學(xué)們
附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對(duì)照表
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)目錄 篇二：
化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
課題1 分子和原子
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛(ài)護(hù)水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì) 第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 燃燒的條件
化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題3 金屬資源的利用和保護(hù)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶好冊(cè)液的配制
第十單元 酸和堿
課題1 常見(jiàn)的酸和堿課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn) 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
課題2 化學(xué)肥料
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜志的去除 第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 課題2 化學(xué)元素與人體健康 課題拆襪旁3 有機(jī)合成材料
62頁(yè)的內(nèi)容是元素符號(hào)及名稱，如下：
氫 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；
氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；鈉Na（23）；
鎂Mg(24）；鋁Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；氬Ar（40）；鉀K（39）；
鈣Ca（40）;錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；
鋅Zn（65）；銀Ag（108）；鋇Ba（137）；鉑Pt（195）；
金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。
經(jīng)常用的有20種：
氫 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）鈉Na（饑卜23）；鎂Mg(24）；鋁Al（爛臘穗27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；鉀K（39）；鈣局返Ca（40）;
錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；鋅Zn（65）；
銀Ag（108）；鋇Ba（137）；碘I（127）。
#初三#導(dǎo)語(yǔ)： 要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。以下是整理的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納【三篇】，希望對(duì)大家有幫助。
第五單元化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律：
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變
宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變
宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
氫 qing(一聲) 碳tan（四聲） 氮拿啟 dan （四聲） 氧yang(三聲)氟fu（二聲） 氖 nai （三聲）鈉na（棚老四聲） 鎂 mei(三聲) 鋁lv(三聲) 硅 gui(一聲) 磷 lin(二聲) 硫 liu(二聲)氯lv（四聲鏈敏升） 氬ya(四聲)鈣gai() 錳meng(三聲) 鐵tie(三聲) 銅 tong(二聲) 鋅xin(一聲)銀yin(二聲)鋇bei(四聲) 鉑bo(二聲)金jin(一聲)汞 gong(三聲) 碘dian(三聲)
以上就是化學(xué)課本九年級(jí)上冊(cè)的全部?jī)?nèi)容，人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解化學(xué)方程式的概念。 2.知道化學(xué)方程式的含義。 3.理解化學(xué)方程式的讀法。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.化學(xué)方程式所表示的意義。 2.化學(xué)方程式的讀法。
