化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油——易然液體; 濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品 二、混合物的分離和提純: 1、那么，化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納_人教版.txt
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別 周期序數(shù) 起止元素包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
長(zhǎng)周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112號(hào)（118） 26（32）7
第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118
個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族備做；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））
主族 A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成
副族 B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素 非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常）
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大
熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常）
顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性 逐漸減小
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性 HF 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 一部分同學(xué)對(duì)化學(xué)不是很熟練，不知道該如何學(xué)習(xí)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，但是又想學(xué)好化學(xué)。以下是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。 熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律： ①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里; ②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2; ③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 3.元素、核素、同位素。 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核注意： 中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)） ★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 電子層： 一（能量最低）二三四五六七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按敬備電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 這里有總結(jié)，我?guī)蜆侵飨铝艘环?，但是粘貼完的效果很不理想，很多圖和表格沒粘貼下來(lái)，希望對(duì)樓主有幫助。 http://wenku.baidu.com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.html 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù) 類別 周期序數(shù) 起止元素包括元隱豎素種數(shù)核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He21 2 Li—Ne82 3 Na—Ar83 長(zhǎng)周期 4 K—Kr184 5 Rb—Xe185 6 Cs—Rn326 7不完全 Fr—112號(hào)（118）26（32）7 第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118 個(gè)薯鎮(zhèn)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行）） 主族 A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成 副族 B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行 零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常） 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 失灶手大電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 高中化學(xué)內(nèi)容雖然簡(jiǎn)單，但是比較零散，高中生應(yīng)該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有幫助。 高中化學(xué)必修二---元素周期表 1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主緩喊伏族序數(shù)=最外層電子數(shù) 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z+ N;②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 高中化學(xué)必修二---元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 以上就是化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，高考時(shí)化學(xué)每年都要考到客觀題無(wú)外乎有：化學(xué)與生活、環(huán)境、能源題;必修二有機(jī)題;簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)題;阿伏伽德羅常數(shù)題;元素周期律推斷題;電化學(xué)題;電解質(zhì)溶液電離離子濃度題;溶度積圖像題等。化學(xué)選修二第一章
新教材高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思維導(dǎo)圖
化學(xué)高一必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記
