目錄化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的定義 化學(xué)反應(yīng)的幾種形式 化學(xué)反應(yīng)為什么不能進(jìn)行到底 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程本質(zhì)上是 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外電子層發(fā)生變化和原子核之間力的相互作用。
化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)物悄反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子。
離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解信頃反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重滑螞陸新組合，因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
當(dāng)然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡(jiǎn)單化而視為上述反應(yīng)類(lèi)別的連續(xù)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡(jiǎn)單的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 但是一些類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)仍然可以歸類(lèi)。指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟（F2）無(wú)歧化作用，因?yàn)榉仉娯?fù)性最大，無(wú)正化合價(jià)，只有負(fù)化合價(jià)。
歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，但自身氧化還原反應(yīng)卻不一定都是歧化反應(yīng)。
化學(xué)反州源應(yīng)的本質(zhì)就是有新的物質(zhì)產(chǎn)生，不過(guò)也有其他的微觀跟宏觀解釋?zhuān)钔ㄋ滓锥木褪怯行碌奈镔|(zhì)產(chǎn)生就是州跡吵冊(cè)侍化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變；在化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能，化學(xué)能的來(lái)源是在化學(xué)反應(yīng)中由于原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變和原子能級(jí)發(fā)生變化的結(jié)果”。 原子是由原子核和電子靠電磁場(chǎng)粘合而成的，分子是由原子靠電逗春汪磁場(chǎng)（化學(xué)鍵能）粘合而成的，物體（固體液體氣體，非生物和生物）是由分子靠電磁場(chǎng)（分子間力）粘合而成的。化學(xué)鍵是物質(zhì)的一種存在形式，化學(xué)鍵物質(zhì)就是電磁場(chǎng)物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合變成新的物質(zhì)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵的鍵能能級(jí)發(fā)生變森攜化，于是產(chǎn)生化學(xué)能現(xiàn)象。鍵能（電磁場(chǎng)能級(jí)）提高時(shí)是吸能反應(yīng)，鍵能降低時(shí)是放能反應(yīng)。山仔 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因。所以說(shuō)，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。
化學(xué)能就是原子間電子的運(yùn)動(dòng)變化現(xiàn)象，也是原子間的電荷的變化重組的形態(tài)，因此也是電磁能的變化現(xiàn)象！
分步反應(yīng)中，能量差最大的即為活化能（最大能壘）。
化學(xué)圖中的能壘表示達(dá)到那個(gè)化學(xué)狀態(tài)所需要的能量。
在受動(dòng)力學(xué)限制的化學(xué)反應(yīng)中，活化能 Ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡(luò)合物與反應(yīng)物的零點(diǎn)能之差。
能壘大則不易形成活化的中間產(chǎn)物，反應(yīng)難以進(jìn)行。反之亦然。賀巖歲
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新禪睜鍵的生成來(lái)判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。
以上內(nèi)容參考：-化棗孫學(xué)反應(yīng)
以上內(nèi)容參考：-反應(yīng)能壘
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有很多的說(shuō)法，而其中一種就是樓主所說(shuō)的舊的化學(xué)鍵斷裂新的化學(xué)鍵形成
我們知道，化學(xué)反應(yīng)是要求有新的物質(zhì)生成的，而不同的物質(zhì)之所以不同是由于不同的物質(zhì)的分子組成不同，也就是困絕昌說(shuō)，不同的物質(zhì)，他們分子組成的元素的種類(lèi)，原子的個(gè)數(shù)，結(jié)構(gòu)有所不同，汪扒因此要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即生成新的物質(zhì)，必然存在有分子的再組合過(guò)程，也就是說(shuō)分子要先斷裂成原子，原子再重新組合成新的分子（這也就是為什么說(shuō)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是分子的拆散和再組合），而分子的斷裂就需要破壞分子組成：原子間的作用力，而這種分子內(nèi)原子間的強(qiáng)相互作用里就是化學(xué)鍵，因此分子的斷裂從本質(zhì)上來(lái)看就是化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，同樣，原子要想重新組合成新的分子，成為一個(gè)新的穩(wěn)定整體，那么必然也需要使原子間存在有相互作用力，并且依靠這種相互作用里，宏扮使分子再構(gòu)造，而這種相互作用力在化學(xué)反應(yīng)中必然和之前所破壞的相互作用力有所不同，這種新分子內(nèi)，原子之間的相互作用力就是新的化學(xué)鍵，因此化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)也可以說(shuō)作：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程
PS：只有化學(xué)鍵斷裂未必是化學(xué)反應(yīng)，如離子化合物溶于水的部分電離，實(shí)際上是在水分子的作用下破壞了離子鍵，但是沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵
