目錄鐵絲燃燒的化學方程式和現象 鐵絲劇烈燃燒的化學方程式 甲烷爆炸化學方程式 鐵怎么燃燒 鐵絲在空氣中燃燒的化學反應
1、鐵在氧氣中燃燒滲敗的化學方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。鐵在氧氣中燃燒，反應物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵。
2、鐵在氧氣中燃燒的實驗現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色世凳固體。
3、鐵通常有氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3和四氧化叢返顫三鐵Fe3O4三種氧化物，且能在不同條件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反應，在不超過570℃時灼熱，生成物是Fe3O4；溫度高于570℃時，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很難生成Fe2O3，當溫度高達1300℃時，生成的FeO才可以進一步氧化生成Fe2O3。
鐵燃桐旦燃燒的化學方程:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。
鐵在氧氣中燃燒的實驗現象是：劇烈燃燒，火星四濺，放出遲激大量熱，生成一種黑色固體。
鐵絲在空氣中的燃燒會產生化學反應，生成新的物質。在高溫時，鐵在空氣中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。
其化學反應的條件的點燃。（應注意：鐵在氧氣中局虛燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。）
鐵絲燃燒的化學方程式為
3Fe+2O?=點燃=Fe?O?
讀法①宏觀:鐵與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；螞困
②微觀:三個鐵原子答消和兩個氧分子在點燃的條件下反應生成一個四氧化三鐵分子；
③質量關系:每168份質量的鐵與64份質量清物知的氧氣恰好完全反應生成232份質量的四氧化三鐵。
鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式：
Fe+O2→Fe3O4（線上寫“點燃”）
鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金——鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單前巖質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱和悔團的鐵喚橘和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
把一根無銹細鐵絲彎成螺旋狀，一端緊系一段火柴梗。點著火柴梗，立刻伸進盛有氧氣的集氣瓶（瓶子里盛有少量的水，以防爆裂）中，鐵耐御（Fe)在氧氣里劇烈地燃燒，火星四射.燃燒停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固體，反應中生成的這種黑褐色固體，叫做四氧化三磨宏鐵(Fe3O4).這個反應可以用以下的化學方程式表示：
鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式
3Fe + 2O2 ==點燃=== Fe3O4
鐵絲在氧氣中燃燒的現象是:鐵劇烈燃燒、火星四射、放出熱量,而且還會生成黑色的固體
氧氣除了可以和鐵反應外，還能和絕火多數金屬起反應(除金、鉑少數幾種金屬外），例如鈉、鎂等金屬加熱均能在氧氣中燃燒。
從以上事實可以看出，氧氣的化學性質非常活潑，它能與很多物質發生反應，反應時放出大量的熱，有的會發生燃燒.由此可見，物質在空氣里燃燒，實際上就是物質與空氣里的氧氣發生反應。
氧氣除了可以和金屬反應瞎畝冊外，還可以和非金屬反應。
氧氣和非金屬的反應：
木炭在氧氣里的燃燒：在一個燃燒匙中放一小塊木炭，將木炭加熱到發紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶（收集氧氣用的廣口玻璃瓶）中，木炭就能劇烈地燃燒起來，發出白光，燃燒停止后，立刻向集氣瓶中倒入一些澄淸的石灰水(氫氧化鈣），可以看到石灰水變渾濁.這證明木炭燃燒生成了二氧化碳（因為二氧化硤有遇到石灰水生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁的性質）。
又如，硫（S)在氧氣里的燃燒：取少硫磺放在燃燒匙內，加熱至琉璜燃燒，伸進盛有氧氣的集氣瓶.硫磺在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，并生成一種有強烈剌激性氣味的二氧化疏（S02)氣體。
