什么是化學平衡？化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡的特征 ①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，那么，什么是化學平衡？一起來了解一下吧。
什么叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
答：對于可逆反應，正反應速度等于逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等于逆反應生成的分于數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。
濃源臘度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。
壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動派罩；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。
溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱塵裂鬧反應的方向移動。
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡的特櫻旁征
①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③“變”，化學平衡是有條件的，脊物橡即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原螞局有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
就是以勒夏特列原理為基礎的溶解平衡 化學平衡 電離平衡 水解平衡。具體介紹如下
一、化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱堿)溶于源察野水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處于穩定狀態，不再發生變化。 用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱堿，并改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應 弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅） 強堿陽離子，強酸酸根離子不水解（氯化鈉） 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉） 鹽水解產生酸或堿的速率雹喊與酸或堿電離的速率相等時即達到水解平衡。
化學平衡狀態就是化學反應的正反應速鎮慧率和逆反御姿答應速率相等，達到平衡的狀態。
對于反應：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應達到平衡，μA指的是物質A的化學冊配勢
化學四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應攔兄物和生成物各組分濃掘槐度不再改變的狀態。
擴展資料
化學平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時處于動態平衡狀態，并不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
參考資料來源：-化判衡友學平衡
以上就是什么是化學平衡的全部內容，化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理。
