化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定？平衡常數(shù)和分配系數(shù)隨著溫度變化而變化。所以，測(cè)定過程必須在恒溫條件下，得到結(jié)果是某一溫度下的數(shù)據(jù)。比如平衡常數(shù)對(duì)于正反應(yīng)為放熱的得反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，反之，增大。分配系數(shù)受溫度壓強(qiáng)影響。那么，化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定？一起來了解一下吧。
在微量元素地球化學(xué)研究中,分配系數(shù)是其核心問題之一,沒有分配系數(shù)資料,微量元素的定量模型就無法建立。一般地球化學(xué)文獻(xiàn)中所引用或討論的是前述能斯特分配系數(shù)或稱簡單分配系數(shù),它是指在恒溫恒壓下,微量元素在兩相 (多數(shù)情況下是晶體-礦物和液相-熔體)之間的平衡濃度比。根據(jù)能斯特定律,分配系數(shù)應(yīng)該由兩部分組成:平衡體系中固相 (結(jié)晶相)和液相 (基質(zhì))的微量元素濃度。為測(cè)得這兩相中的微量元素濃度,獲得分配系數(shù),最常采用的有兩種方法:直接測(cè)定法和實(shí)驗(yàn)測(cè)定法。
1.直接測(cè)定法
也被稱為斑晶-基質(zhì)法,即測(cè)定巖石斑晶和基質(zhì)中元素的含量來確定分配系數(shù)。測(cè)定與巖漿和變質(zhì)地質(zhì)作用有關(guān)體系中的分配系數(shù)并不容易,實(shí)際上在20 世紀(jì)50年代之前沒有什么進(jìn)展。早期的測(cè)定主要使用的是自然物質(zhì)直皮彎接測(cè)定法。即直接測(cè)定地質(zhì)體兩平衡共存相中的元素濃度,按能斯特分配定律計(jì)算元素的分配系數(shù)。斑晶代表熔體結(jié)晶過程中的固相,基質(zhì)代表液相,即巖漿熔體。兩相中微量元素濃度比值為該元素的分配系數(shù)。測(cè)定火山巖斑晶礦物和基質(zhì) (與礦物平衡的熔體),或測(cè)定熔巖流中礦物與淬火熔體 (玻璃)以及測(cè)定巖石中共存礦物 (求元素的礦物/礦物分配系數(shù))。該方法簡單易行,提供了微量元素分配系數(shù)的近似濃度范圍,雖然變化范圍較大,但數(shù)量級(jí)保持不變。
第一，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系
第二，和系數(shù)關(guān)系，舉個(gè)伏虧散例缺氏子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)
換成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之間的關(guān)系就相當(dāng)于平方的關(guān)系空返了，
化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)六化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定I2在CCl4和H2O中的分配系數(shù)拆粗k以及反應(yīng)I2+KI=KI3的平衡常數(shù)KC。 二、實(shí)驗(yàn)原理 在恒溫、恒壓下I2和KI在水溶液中建立如下平衡： I2+KI=KI3 為了測(cè)定平衡常數(shù)，應(yīng)在不擾動(dòng)平衡狀態(tài)的條件下，測(cè)定平衡組成。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中I2的濃度，則隨著I2的消耗，平衡將向左移動(dòng)，使KI3繼續(xù)分解，最終只能測(cè)得溶液中I2和KI3的總量。為了測(cè)定I2的單獨(dú)濃度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分搖勻。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，當(dāng)溫度和壓力一定時(shí)，上述化學(xué)平衡及I2在CCl4層和H2O層中的分配平衡同時(shí)建立。 H2O層 CCl4層 II、III號(hào)樣I號(hào)樣 設(shè)a——平衡時(shí)H2O層中的CI2H2O層CCl4層 a’——平衡時(shí)CCl4層中CI2 b——平衡時(shí)H2O層中CI?CKI23 c——KI溶液初濃度 實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配系數(shù)k及CCl4層中I2濃度a’后，根據(jù)k=a’/a即可散御告求得H2O層中I2的單獨(dú)濃度a。
化學(xué)平衡常數(shù)，是指在簡源一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始族咐冊(cè)，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
平衡常數(shù)可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定，也可以利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算而得。
實(shí)驗(yàn)方法通常有化學(xué)方法和物理方法。
化學(xué)方法是通過化學(xué)分析法測(cè)定反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。但必須防止因測(cè)定過程中加入化學(xué)試劑而干擾了化學(xué)平衡。因此，在進(jìn)行化學(xué)分析之前必須使化學(xué)平衡“凍結(jié)”在原來平衡的狀態(tài)。通常采用的方法是采取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應(yīng)停止，然后進(jìn)行分析。例如，要測(cè)定反應(yīng)
在2000℃達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)，可以將一定量的水置于耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時(shí)保持一段時(shí)間，使之達(dá)到化學(xué)平衡。然后，將管子驟兆宏然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計(jì)算出在2000℃時(shí)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。
因?yàn)槠胶獬Ｐ执藬?shù)御塵旁受溫度的影響。溫度改變，平衡常數(shù)和分系數(shù)隨之改變,2,因?yàn)閷?duì)于一個(gè)有熱量變化的化學(xué)方程式來說，溫度是會(huì)影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的。,0,測(cè)定平衡常數(shù)和分配系數(shù)為什么要求恒溫
這是化學(xué)平衡鎮(zhèn)橡常數(shù)和分配系數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
以上就是化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定的全部內(nèi)容，第一，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系 第二，和系數(shù)關(guān)系，舉個(gè)例子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)換成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之間的關(guān)系就相當(dāng)于平方的關(guān)系了。
