目錄九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版知識(shí)點(diǎn) 九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全 初三上化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 九上化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走進(jìn)這個(gè)新世界,必須花費(fèi)一定的功夫。初中化念中學(xué)是高中化學(xué)的墊腳石,能夠在高中輕松學(xué)化學(xué),那么初中化學(xué)的基礎(chǔ)可要打扎實(shí)。
構(gòu)成凳高培物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。
物棗唯質(zhì)的變化及性質(zhì)，物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
為了方便廣大初中生學(xué)好化學(xué)，下面是我整理的 化學(xué)知識(shí)點(diǎn) ，供參考。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常見氣體的用途：派寬
(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2) 氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
化合價(jià)
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶好源兩個(gè)單位正電荷。
3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法要學(xué)會(huì)做筆記
初中化學(xué)很簡(jiǎn)單，但是內(nèi)容很雜，必須要在課堂上認(rèn)真做好筆記，同時(shí)，課下要花時(shí)間去背誦。要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯(cuò)題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，塵襪亮黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過程，紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。
常復(fù)習(xí)
課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。
現(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個(gè)基本概念和原理，要求掌握的元素符號(hào)二十多個(gè)，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶，它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟記，便會(huì)感到在“化學(xué)王國(guó)里”行走困難。
九年級(jí)化學(xué)(上)復(fù)習(xí)提綱
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：(1)物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？(2)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)有什么區(qū)別？(3)變化與性質(zhì)有什么區(qū)別？
二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關(guān)的問題：(1)怎樣檢驗(yàn)CO2？(2) 怎樣證明吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低？(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
三、藥品的取用：(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？如何取用液體藥品？沒有說明用量一般取多少？(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？
四、物質(zhì)的加熱：(1)如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？(2)加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？(3)給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
五、藥品和儀器的處理：(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？(2)實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭、硫磺來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？
(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？
(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？(2)空氣污染指數(shù)和綠色化學(xué)的相關(guān)問題。
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物：
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？
五、探究C、S、Fe的燃燒有關(guān)問題
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中？(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀？集氣瓶底為什么要放一些細(xì)沙或水？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？(5)C、S、P、Al、租山Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？
七、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？反應(yīng)條件是什么？(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？(3)用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？(4)基本操作步驟是什么？
八、化合反應(yīng) 分解反應(yīng)
什么叫化合反應(yīng)和分解反應(yīng)？化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？各舉幾個(gè)例。
九、氧化反應(yīng)氧化物
什么叫氧化反應(yīng)?什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化反應(yīng)和氧化物。
第三單元 自然界的水
一、水的組成：(1)發(fā)生的現(xiàn)象是什么？(2)可得出什么結(jié)論？(3)化學(xué)方程式？
二、單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物有什么區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，弊段中并寫出化學(xué)式。
三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？
四、探究分子的性質(zhì)：分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？
五、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋
六、水的凈化：(1)純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？怎樣檢驗(yàn)硬水和軟水？(2)自來水凈化的一般過程是什么？有哪些主要凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化？(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼二低三靠”的含義是燃芹什么？過濾不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？
七、水污染與節(jié)約用水：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？ 認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？
名稱 符號(hào) 名稱 符號(hào)
硫酸根 SO42－ 磷酸根 PO43－
碳酸根 CO32－ 碳酸氫根 HCO3－
硝酸根 NO3－ 亞硫酸根 SO32－
氫氧化根 OH－ 高錳酸根 MnO4－
銨根 NH4+ 錳酸根 MnO42－
氯酸根 ClO3－
(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？
二、記住一些常見元素、原子團(tuán)的名稱和符號(hào)
三、知道元素的簡(jiǎn)單分類：元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？
四、核外電子：初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？
五、原子與離子：知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？
六、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
七、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成
(1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式；(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式；(3)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。
八、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；(2)計(jì)算元素間的質(zhì)量比；(3)計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)能根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算元素的質(zhì)量或元素的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。
九、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量
(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。(3)判斷廣告其真實(shí)性：若標(biāo)示的含量大于理論含量，則是虛假?gòu)V告。
第五單元 化學(xué)方程式
一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？
(2)高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？
二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋
(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因？微觀原因是什么？
(2)形成“化學(xué)變化過程中元素不變的觀念”，能用元素、分子、原子、離子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化。
(3)會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無系數(shù))
三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式
(1)查化學(xué)式 --- 根據(jù)化合價(jià)；(2)查配平 --- 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
(3)查條件和箭頭 ---- 根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
(1)化學(xué)方程式的配平必須要查；(2)比例式必須要列；(3)設(shè)答必須要完整；
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。(5)化學(xué)方程式計(jì)算要求是純量。
第六單元 碳和碳的氧化物
一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性
(1)碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？(4) 碳單質(zhì)的有那些化學(xué)性質(zhì)？
二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2
(1)用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？(3)如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實(shí)現(xiàn)？
四、溫室效應(yīng)
知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途
(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？
六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途
物理性質(zhì)有哪些？化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？如何檢驗(yàn)CO？
七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用
一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發(fā)生的條件； (4)防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實(shí)例）
二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件
(1)與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；(2)溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；
(3)兩者皆滿足
三、燃料有關(guān)問題 石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；知道煤和石油的綜合利用；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；知道煤、石油、天然氣的形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。
四、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？
五、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記
九年級(jí)化學(xué)(下)復(fù)習(xí)提綱
第八單元 金屬和金屬材料
一、金屬的物理性質(zhì)：能區(qū)分常見金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。
二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、合金
合金有什么性質(zhì)？舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？“百煉成鋼”蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)
從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。
六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表
（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？
（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少
同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？
（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？
第九單元 溶液
一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑
如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去?
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象
（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；
（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義
（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？
六、探究NaClNH4NO3NaOH 溶解時(shí)的溫度變化
為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl 、KNO3 、Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝氏度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？
（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結(jié)晶現(xiàn)象
（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？海水制鹽是用哪種方法結(jié)晶？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？
十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；
（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計(jì)算
反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 進(jìn)入原溶液的質(zhì)量+反應(yīng)前溶液質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量
第十單元 酸和堿
一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？
（3）如何稀釋濃硫酸？
三、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途
（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？
O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？
（3）生石灰與水的反應(yīng)
六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)？
（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
七、酸堿性對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？（2）使用時(shí)要注意什么？
九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。
第十一單元 鹽 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、粗鹽提純：粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？
三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見的沉淀有哪些？
四、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象
（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？
（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？
（2）氮肥、磷肥、鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥、磷肥、鉀肥？
（3）銨態(tài)氮肥（銨鹽）能否和堿性化肥混合使用？
六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義：不合理使用會(huì)帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？
第十二單元 化學(xué)與生活
一、六大營(yíng)養(yǎng)素：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？ （2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？ （3）淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素）有損人體健康：認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對(duì)人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn、I、F元素對(duì)人體分別有什么影響？
四、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。
五、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
六、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
知識(shí)整理與總結(jié)是學(xué)習(xí)的一個(gè)非常重要的過程。如果沒有了這一步就缺少了重新學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的過程。那么關(guān)于人教版九年級(jí)上冊(cè)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)怎么總結(jié)呢？下面是由我為大家整理的“人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：閉帶CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿、碳酸鈉：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
襪態(tài)悉(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的.密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法告乎：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
九年級(jí)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)
14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。
15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵(黃色)、二價(jià)鐵(淺綠色)、二價(jià)銅(藍(lán)色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，
16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。
拓展閱讀：人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)目錄
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 分子和原子
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護(hù)水資源
課題2 水的'凈化
課題3 水的組成
課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發(fā)
人教版九年級(jí)下冊(cè) 化學(xué)目錄
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題3 金屬資源的利用和保護(hù)
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學(xué)肥料
第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
課題2 化學(xué)元素與人體健康
課題3 有機(jī)合成材料
#初三#導(dǎo)語(yǔ)： 要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。以下是整理的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納【三篇】，希望對(duì)大家有幫助。
第五單元化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律：
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變
宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變
宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)運(yùn)信備
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界旁毀中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨坦態(tài)性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性：
完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）
2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）
第七單元燃料及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?
氫氣是最理想的燃料：
（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
