高一化學元素周期表？人教版高一化學第五章元素周期表的知識要點主要包括以下幾個方面：一、元素周期表的基本結構 周期與族：元素周期表是按照元素的原子序數進行排序的表格，橫向稱為周期，縱向稱為族。周期表示元素的電子層數，族表示元素的化學性質相似性。 周期分類：短周期、長周期、不完全周期。 族分類：主族、副族、那么，高一化學元素周期表？一起來了解一下吧。
【1--36號元素電子排布式】
氫：1s1
氦：1s2
鋰：1s22s1
鈹：1s22s2
硼：1s22s22p1
碳：1s22s22p2
氮：1s22s22p3
氧：1s22s22p4
氟：1s22s22p5
氖：1s22s22p6
鈉：1s22s22p63s1
鎂：1s22s22p63s2
鋁：1s22s22p63s23p1
硅：1s22s22p63s23p2
磷：1s22s22p63s23p3
硫：1s22s22p63s23p4
氯：1s22s22p63s23p5
氬：1s22s22p63s23p6
鉀：1s22s22p63s23p64s1
鈣：1s22s22p63s23p64s2
鈧：1s22s22p63s23p63d14s2
鈦：1s22s22p63s23p63d24s2
礬：1s22s22p63s23p63d34s2
鉻：1s22s22p63s23p63d54s1
錳：1s22s22p63s23p63d54s2
鐵：1s22s22p63s23p63d64s2
鈷：1s22s22p63s23p63d74s2
鎳：1s22s22p63s23p63d84s2
銅：1s22s22p63s23p63d104s1
鋅：1s22s22p63s23p63d104s2
人教版高一化學第五章元素周期表的知識要點主要包括以下幾個方面：
一、元素周期表的基本結構周期與族：元素周期表是按照元素的原子序數進行排序的表格，橫向稱為周期，縱向稱為族。周期表示元素的電子層數，族表示元素的化學性質相似性。 周期分類：短周期、長周期、不完全周期。 族分類：主族、副族、0族和VIII族。
二、元素周期律原子半徑的變化：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大。 電離能的變化：同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大；同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小。 電負性的變化：同一周期從左到右，電負性逐漸增大；同一主族從上到下，電負性逐漸減小。 金屬性和非金屬性的變化：同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
H氫 ，He氦 ，Li鋰，Be鈹，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。
Na鈉，Mg鎂，Al鋁，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氬，K鉀，Ca鈣。
擴展資料：
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年發明周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
化學元素周期表的一些性質：
一、元素的金屬性：
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
二、最高價氧化物的水化物酸堿性：
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F和O除外）。
三、非金屬氣態：
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1、氫（H），氫是一種化學元素，在元素周期表中位于第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。
2、氦（He），為稀有氣體的一種。元素名來源于希臘文，原意是“太陽”。1868年法國的楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，并認為是屬于太陽上的某個未知元素，故名氦。
3、鋰（Li），是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用于原子反應堆、制輕合金及電池等。
4、鈹（Be），鈹是一種灰白色的堿土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶于酸也能溶于堿液，是兩性金屬，鈹主要用于制備合金。
5、硼（B），硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次于金剛石，質地較脆。
6、碳（C），碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。
7、氮（N），氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
8、氧（O），氧（Oxygen），元素符號O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。
9、氟（F），氟是一種非金屬化學元素，化學符號F，原子序數9。
1. 第一周期元素包括：
- 氫（H）
- 氦（He）
2. 第二周期元素包括：
- 鋰（Li）
- 鈹（Be）
- 硼（B）
- 碳（C）
- 氮（N）
- 氧（O）
- 氟（F）
- 氖（Ne）
3. 第三周期元素包括：
- 鈉（Na）
- 鎂（Mg）
- 鋁（Al）
- 硅（Si）
- 磷（P）
- 硫（S）
- 氯（Cl）
- 氬（Ar）
4. 第四周期元素包括：
- 鉀（K）
- 鈣（Ca）
- 鈧（Sc）
- 鈦（Ti）
- 釩（V）
- 鉻（Cr）
- 錳（Mn）
- 鐵（Fe）
- 鈷（Co）
- 鎳（Ni）
- 銅（Cu）
- 鋅（Zn）
- 鎵（Ga）
- 鍺（Ge）
- 砷（As）
元素周期表共有7個周期和16個族。每個橫行稱為一個周期，每個縱列稱為一個族。前三個周期為短周期，第四至第七周期為長周期。周期表中分為7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個零族。周期表能夠準確預測元素的特性及其關系，因此在化學和其他科學領域中得到廣泛應用。化學元素是由具有相同核電荷數（即質子數）的原子組成的一類物質，它們不能通過常規化學方法分解，并能構成所有物質。例如，氫、氮和碳都是常見的元素。
以上就是高一化學元素周期表的全部內容，高中化學元素周期表背誦部分如下：順序1-36的元素包括氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺、砷、硒、溴、氪。主族元素縱向分為堿金屬、堿土金屬、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
