目錄鋅與硫酸銅反應熱效應的測定 化學反應熱的計算 反應熱化學筆記 化學反應熱的單位 硫酸銅和鋅粉反應熱測定數據
反應熱是研究化學反應中能量變化的重要概念，反應熱問題則是高考的重點內容，處理好相關題目的關鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。
一、考查對有關反應熱概念本質的理解
任何化學反應進行過程中都伴隨著能量的變化，而這種能量常以熱能的形式表現出來，此熱能的大小之度量以及反應過程中吸、放熱情況都可以用到反應熱的概念。
1、要點：
（1）反應熱的定義：在化學反應過程中放出或吸收的能量，通常叫做反應熱。反應熱用"△H"表示，單位一般是"kJ/mol"。
（2）反應熱與物質能量變化的關系：反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應體系能量降低，為放熱反應，△H為"－"或△H＜0；反之，為吸熱反應，△H為"＋"或△H＞0。
判斷：ΔH = ∑E（生成物）－∑E（反應物） 其中∑E表示物質具有的總能量。
具體地：①若ΔH＞0∑E（生成物）＞∑E（反應物），物質所具能量升高，反應吸熱。
②若ΔH＜0∑E（生成物）＜∑E（反應物），物質所具能量降低，反應放熱。
（3）反應熱與鍵能的關系：反應熱即為形成生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量與反應物分子中舊的化學鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。若△H為"－"，反應為放熱反應；若△H為"＋"，反應為吸熱反應。
（4）幾種反應熱：
I.燃燒熱：在101kPa時，1 mol物質完全念喊燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。理解注意：①、量的標準：可燃物必須為1 mol。②、反應進行程度：完全燃燒，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2,等。③、反應產物：生成穩定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃燒熱的單位一般是kJ/mol。
II.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的標準：必須是生成1 mol水。③、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離所吸收的熱。④、中和簡高手熱的實質是H+和OH-化合生成水，若反應過程中有其他物質生成攔嫌，這部分反應的能量變化也不在中和熱之內。即強酸與強堿反應的中和熱為一定值57.3 kJ/mol。
2. 考點應用
例1、根據熱化學方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列說法不正確的是（）
A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol
B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ/mol
C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ/mol
D. 形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
解析：題干所給的熱化學方程式是用燃燒熱表示的熱化學方程式，A說法正確。
題干所給的熱化學方程式可看作下面兩個熱化學方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸熱，Q1>0），S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放熱，Q2>0 ）。由蓋斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol
得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說法正確。
根據反應熱與鍵能的關系知，△H＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和＜0，為放熱反應，D說法正確。本題應選C。
二、考查熱化學方程式的書寫及正誤判斷w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、考點歸納
熱化學方程式的書寫應遵循的原則：
（1）、必須注明反應物和生成物的聚集狀態（s、l、g、aq）；
（2）、反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測定的，故熱化學方程式一般不注明反應條件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能寫在化學方程式的右邊，并用"；"隔開。若是放熱反應，△H為"－"，若是吸熱反應，△H為"＋"，△H單位一般是kJ/mol。
（4）、熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此，它可以是整數，也可以是分數，但熱量的數值要與各物質前的化學計量數相對應。
（5）、判斷熱化學方程式書寫是否正確，應先觀察反應物、生成物的聚集狀態，再觀察△H的正負號，最后觀察△H數值是否與化學計量數相對應。
2. 考點應用
例2. 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。
解析：先寫出并配平該反應的化學方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明該反應的反應物、生成物的聚集狀態，△H的正負，熱量的數值要與氫氣的化學計量數相對應，則該反應的熱化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：觀察一下反應物、生成物的聚集狀態，均符合要求，因為該反應是放熱反應，△H應為"－"，A、D錯誤。B、C只是反應熱的數值不同，通過計算知2 molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本題應選B。
三、考查反應熱的大小比較
1. 考點歸納
比較反應熱的大小時，要注意兩點：其一，只比較其數值大小，不能把數值和前面的"＋"、"－"看作一個整體比較（"＋"、"－"僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質的聚集狀態，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態不同，其反應熱的數值也不相同。
2. 考點應用
例4. 已知：
（1）
（2）
（3）
（4）
下列關系式中正確的是（ ）
A.ad>0 C.2a=b<0 D. 2c=d >0
解析：因為該反應為放熱反應，△H均小于0，所以排除B、D兩選項；反應（1）和反應（3）僅生成物水的狀態不同，由氣態水變為液態水時要放熱，則| c |>| a |，但a、c均為負值，所以a>c，A錯誤；根據反應熱應與H2前的化學計量數相對應，比較（1）（2）兩個方程式的系數可知，b=2a。本題應選C。
四、考查蓋斯定律的應用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考點歸納
蓋斯定律是指，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即是說，熱化學方程式具有疊加性，△H同樣可以，但必須連同"＋"、"－"在內相加減。本考點常以信息給予題的形式出現。
2. 考點應用
例5. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.15kJ/mol ―――①
C(金剛石，s) + O2(g) = CO2(g);△H = -395.41kJ/mol ―――②
據此判斷，下列說法正確的是（ ）
A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的高
解析：根據蓋斯定律，將方程式①減去方程式②得到下列熱化學方程式：
C(石墨，s) = C(金剛石，s);△H = +1.91kJ/mol說明由石墨制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量以化學能的形式貯存在金剛石中，也就是等質量的金剛石具有的能量比石墨高。本題應選A。
五、考查反應熱的簡單計算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考點歸納
反應熱的數值應與反應方程式前的化學計量數相對應，可通過列比例式進行求解。
2. 考點應用
例6． 已知在25℃、101 kPa下，1 g （辛烷）燃燒生成和液體水時放熱48.40 kJ。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由燃燒熱的定義知，1 mol辛烷燃燒生成和液體水時放出的熱量為：可直接按熱化學方程式書寫規則進行書寫，即為
本題應選B。
首先公式錯了.△H=生成物總能量-反應物的總能量..
△H是焓變.不是能瞎吵歷量差.若反應物的總能碰賣量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應..
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系： △H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧- -
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱
H2 Cl2 HCl
鍵能(KJ/mol) 436 243 431△H<0.是放熱反應
可磨搜以認為焓變=鍵能差≠能量差
化學書：在化學反巧爛應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反映熱。反應熱用符號ΔH表示，單位為KJ/mol
百科：反應熱，通常是指：當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發卜盯生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是孝弊漏重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“量熱計”。
(1)利用派源鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的棗羨銷能量看成該化學鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。(3)根據蓋斯定律計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可凳游燃物的燃燒熱題中沒給該怎么算，，
追答：記得及時采納哦
你說的公式是對的，但解釋不對，根據這個公式，若反應物的總能量>生成物總能量,則△H>0,△H>0是吸熱反悔乎應，所以證明生成物的總能量廳裂加上這一部分熱量，才等于反應物的總能量。也就是說公式應理解為：反應物的總能量=生成物總能量+△H。若△H為負值，那生成物總能量相當于減去這一碧伏悉部分負值的熱能等于反應物總能量。
