高一高二化學知識點總結？化學必修二知識點歸納1 1、半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。那么，高一高二化學知識點總結？一起來了解一下吧。
一、碳原子的成鍵原則
1、飽和碳原子與手性碳原子；2、不飽和碳原子；3、苯環上的碳原子。
應用①利用“氫1，氧2，氮3，碳4”原則分析有機物的鍵線式或球棍模型；
②利用“手性碳原子”的特點分析有機物結構中的手性碳原子或書寫含手性碳原子的有機物結構。
二、官能團的重要性質
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化
延生
2、C≡C：
3、：①取代（鹵代，硝化，磺鎮咐饑化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （還原劑是Fe +HCl）
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、R—X：
5、醇羥基：
多個羥基遇Cu(OH)2溶液呈絳藍色
6、酚羥基：
①與Na，NaOH，Na2CO3反應
2—OH+2Na→2—ONa +H2↑
—OH +NaOH→—ONa +H2O
—OH +Na2CO3→—ONa +NaHCO3
注意酚與NaHCO3不反應。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。
③酚與醛發生縮聚反應的位置：鄰位或對位。
檢驗遇濃溴水產生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
檢驗①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
高中化學需要記憶的知識點眾多，不知道同學們對化學必修二的知識點總結過沒。下面是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識點總結
必修二化學知識重點
化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以提升我們發現問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結吧。我們該怎么去寫總結呢?下面是我給大家帶來的高二必考化學知識點大全，以供大家參考!
高二必考化學知識點大全
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
很想幫你，但是我不清楚你的情況，如果你是會考考化學的話，那就把書本上的基本化學方程式全弄懂以及記住，記住各個經典的實驗及其原理和涉及到的方程式、現象等，記住主要的主族元素的性質及各元素之間的性質遞變規律，理解勒沙特列原理（真正弄懂了會感覺太簡單太有趣了），記住有機部分敏慎的烷烴、烯烴、炔烴、醛醇酚等知識、記住氫氧化鈉、硫酸等大規模工業制法，說起來很多，書上都有的，理順了也就那么點東西。如果你是高考要考化學的話，除了重點掌握以橋悄敬運消上知識外，還得地去學習化學知識，從書本入手配合好輔導書，多想多問多做題，積累經驗自然就學好了。真正學好化學，它甚至將是你拿高分的武器之一。
總之不要急，制定好計劃，踏踏實實行動起來。
知識是符合文明方向的，人類對物質世界以及精神世界探索的結果總和。知識，至今也沒有一個統一而明確的界定。下面給大家分享一些高二化學知識點，希望對大家有所幫助。
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一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時局碰，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
以上就是高一高二化學知識點總結的全部內容，涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識, 一方面考察了課堂的教學效果,另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規律的實質。現將所教班級試卷的答題情況進行調查,統計情況如下。
