初中化學離子表？氫離子：H+，氦離子：He2+,鋰離子：Li+,鈹離子Be2+,硼離子B3+，碳離子C4+,氮離子N3-，氧離子：O2-,氟離子：F-，鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,硅離子Si4+,磷離子P3-，那么，初中化學離子表？一起來了解一下吧。
離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
擴展資料：
在化學變化中，原子或原子團得失電子后形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負電的稱為陰離子。
原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多只能排8個。次外層不超過18個。
一般最外層電子數小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少于4的原子則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態時，性質最穩定，一般為稀有氣體。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
鈉鉀銀氫一價陽
氟氯溴碘一價陰
二價氧硫碳氮鎂
鐵錫鈣鍶鋇汞鋅
三價鐵銻硼鋁鉻
四價碳硅一二銅
氮磷三五硫四六
錳二四六七單質零
常用2
鉀K 鈉Na 氫H 銀Ag 正一價
鈣Ca 鎂Mg 鋅Zn 鋇Ba 正二價
銅Cu 有正一正二，鋁Al正三
F Cl Br I 負一價
通常氧O為負二價
鐵Fe有正二和正三
四Mn，二、四C
四、六S都齊全
常用3
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鋁是正三氧負二
銅一二來鐵二三
負三正五氮和磷
硫顯負二正四六
正一二銅二四碳
氯價通常顯負一
還有正價一五七
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根！
單質元素為零價
常用4
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵,二四碳,
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
常用5
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁三銅二最常見
鐵有正二和正三
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
常用6
一價氟氯鉀鈉銀
二價鈣鋇鎂銅鋅
鋁是正三永不變
鐵有正二和正三
四是碳硅五是磷
硫有變價二四六
氫一氧二為根本
化合價，要記清
遇到單質皆標零常用7
一價鉀鈉氫氯銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
莫忘單質零價現
常用8
鉀、鈉、銀、氫正一價
鈣、鎂、鋇、鋅正二價
氟、氯、溴、碘負一價
通常氧是負二價
銅正二、鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四和正六
常見元素的主要化合價二
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
1、常見的金屬離子： 鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 鈣離子：Ca2+ 鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋁離子：Al3+ 鋅離子：Zn2+鐵離子：Fe3+ 亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+ 亞銅離子：Cu+銀離子：Ag+ 汞離子：Hg2+；
2、常見的非金屬離子：氟離子：F- 氯離子：Cl- 溴離子：Br- 碘離子：I-硫離子：S 2- 氫離子：H+；
3、常見的離子團：碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氫氧根：OH-磷酸根：PO4 3- 碳酸氫根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-硫酸氫根：HSO4- 亞硫酸氫根：HSO3- 醋酸根：CH3COOH-次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -
氫離子：H+，氦離子：He2+,鋰離子：Li+,鈹離子Be2+,硼離子B3+，碳離子C4+,氮離子N3-，氧離子：O2-,氟離子：F-，鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,硅離子Si4+,磷離子P3-，硫離子S2-,氯離子Cl-,鉀離子K+,鈣離子Ca2+.銨根離子NH4+，氫氧根離子OH-,硫酸根離子SO42-,數字都是下標或上標，你再查一下書吧，大概就這些~
1、定義：帶電的原子或原子團叫離子（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團），與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
2、分類：
（1）陽離子：當原子失去一個或幾個電子時，質子數大于核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）帶正電荷的離子（原子失電子），當原子得到一個或幾個電子時，質子數小于核外電子數，且質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
3、屬性
在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態的比例和處于分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。
擴展資料：
離子符號
在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如,鈉原子失去一個電子后成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個電子后帶元素符號：統一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（往往正負電的數字寫在正負號的前面）。
以上就是初中化學離子表的全部內容，酸:電離產生的陽離子只有氫離子。 堿:電離產生的陰離子只有氫氧根離子 。鹽:由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物:只有兩種元素組成,其中一種是氧元素。 初中化學學習軟體有哪些 初中化學學習軟體有:土豆初中化學、問酷初中化學、。
