氮化氫化學式？總反應式:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 一、氨的分子結構 氮原子有5個價電子,其中有3個未成對,當它與氫原子化合時,每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子,氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。那么，氮化氫化學式？一起來了解一下吧。
實驗室：Ca(OH)2+2NH4Cl=加熱CaCl2+2NH3(氣體符號)+2H2O工業：N2+3H2=高溫、催化劑2NH3… 它是堿性氣體、能使紅色石蕊變藍！手機手打的
化學式：H?O
結構式：H—O—H（兩氫氧間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。
1。穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H傳=可逆=H+ +OH- 或 H傳+H傳=可逆=H3O+ +OH-。
注：“H3O+”為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H+，純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L。
2。水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 。
3Fe+4H2O（水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑ 。
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）。
3。水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑。
4。水化反應：
水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
5。水解反應
鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解：
CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5）n+nH2O←→nC6H12O6
6。
1.氨的物理性質
無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水（1：700）,易液化，可作制冷劑（液氨汽化吸熱）
2.化學性質
與水的反應——顯弱堿性（可使酸堿指示劑變色如酚酞變紅、紫色石蕊變藍）
NH3 + H2O ====（可逆 NH3·H2O =====（可逆）NH4+ + OH-
NH3·H2O ==（受熱） NH3 ↑+ H2O
與酸反應
NH3 + HCl == NH4Cl （白煙）
NH3+HNO3 ==NH4NO3（白煙）
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 （無白煙） 與揮發性的酸反應有白煙
與氧氣發生催化氧化反應（還原性）
4NH3 + 5O2 =（催化劑，加熱）4NO + 6H2O
實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2 =（加熱）CaCl2+2H2O+2NH3↑
工業制法：N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓、可逆反應）
氨氣分子式NH?。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，標準狀況下，密度0.771g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮。
氨氣常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
應用領域
1、在電子工業中，高純氨用于模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給大規水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
氮化氫(俗稱:氨氣)是一種極性共價化合物,由于氮原子的最外層電子數是5,當它與氫結合為穩定結構的NH3時,氮原子的最外層仍有2個電子,因此就很容易與水微弱電離出的H+結合,成為配合物(NH4+),使水的性質發生了變化,水分子失去了H+成為OH-,從而呈現出弱堿性.
磷化氫
1.物質的理化常數:
國標編號 43036
CAS號 20859-73-8
中文名稱 磷化鋁
英文名稱 aluminium phosphide；aluminum monophosphide;Detia;phostoxin
別名
分子式 AIP 外觀與性狀 淺黃色或灰綠色粉末,無味,易潮解
分子量 57.95 沸 點 升華
熔點 >1000℃溶解性 不溶于冷水,溶于乙醇、乙醚
密度 相對密度(水=1)2.85(15℃) 穩定性 穩定
危險標記 10(遇濕易燃物品),40(有毒品) 主要用途 用作糧倉熏蒸殺蟲劑,與氨基甲酸銨的混合物可作為一種農藥,也用于焊接
2.對環境的影響:
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入.
健康危害：本品遇水或酸產生磷化氫而中毒.吸入磷化氫氣體引起頭暈、頭痛、乏力、食欲減退、胸悶及上腹部疼痛等.嚴重者有中毒性精神癥狀,腦水腫,肺水腫,肝腎及心肌損害,心律紊亂等.口服產生磷化氫中毒,有胃腸道癥狀,以及發熱、畏寒、頭暈、興奮及心律紊亂,嚴重者有氣急、少尿、抽搐、休克及昏迷等.
二、毒理學資料及環境行為
毒性：對人畜高毒.
急性毒性：LD5020mg/kg(人經口)
危險特性：現酸或水和潮氣時,能發生劇烈反應,放出劇毒的自燃的磷化氫氣體,當溫度超過60℃時會立即在空氣中自燃.與氧化劑能發生強烈反應,引起燃燒或爆炸.
燃燒(分解)產物：磷烷.
3.現場應急監測方法:
4.實驗室監測方法:
原子吸收法(NIOSH方法7013)
等離子化光譜法(NIOSH方法7300)
5.環境標準:
前蘇聯 車間衛生標準 2mg/m3[Al]
6.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區,限制出入.切斷火源.建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩,穿一般作業工作服.小量泄漏：避免揚塵,用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中.大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋,減少飛散.然后收集回收或運至廢物處理場所置.
二、防護措施
呼吸防護：作業時,應該佩戴自吸過濾式防塵口罩.空氣中濃度較高時,建議佩戴自給式呼吸器.
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡.
身體防護：穿化學防護服.
手防護：戴橡膠手套.
其它：工作畢,淋浴更衣.注意個人清潔衛生.
三、急救措施
皮膚接觸：立即脫去被污染的衣著,用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚.
眼睛接觸：提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗.就醫.
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處.保持呼吸道通暢.如呼吸困難,給輸氧.如呼吸停止,立即進行人工呼吸.就醫.
食入：飲足量溫水,催吐,洗胃.就醫.
滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服.滅火劑：干粉、干燥砂土.禁止用水、泡沫和酸大事滅火劑滅火.
以上就是氮化氫化學式的全部內容，氨氣分子式NH?。氨氣 氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，標準狀況下，密度0.771g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。
