常見(jiàn)的堿化學(xué)式?常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式:氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba(OH)?、氫氧化鈣 Ca(OH)?、氨水 NH?·H?O。1、氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿或苛性鈉,它是白色固體,極易溶于水,那么,常見(jiàn)的堿化學(xué)式?一起來(lái)了解一下吧。
堿,通式R(OH)n,R是金屬元素,n是金屬元素的化合價(jià)。比如KOH、Ca(OH)2、NaOH、Mg(OH)2。一水合氨NH3·H2O也是堿
酸,常見(jiàn)的有H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl、CH3COOH(醋酸)等。酸就沒(méi)有通式了
常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式:氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?、氨水NH?·H?O。
1、氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿或苛性鈉,它是白色固體,極易溶于水,溶于水放熱;易潮解,可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強(qiáng)的腐蝕性,使用時(shí)切不可接觸皮膚。實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液來(lái)吸收大量的CO?氣體。
2、氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰,它是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱(chēng)石灰水。它也具有較強(qiáng)的腐蝕性,使用時(shí)切不可接觸皮膚。實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO?氣體。
擴(kuò)展資料
堿在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的OH-,因而堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色,例如:氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍(lán)色,無(wú)色酚酞變紅色;
②堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液來(lái)吸收大量的CO?氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O;
③堿能酸反應(yīng)生成鹽和水;
④堿溶液能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,例如:在兩支試管中分別注入2~3 mLCuCl?溶液(溶液呈藍(lán)色)和FeCl?溶液(溶液呈黃色);然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水,可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。
氫氧化鈉:NaOH,
氫氧化鉀:KOH,
氫氧化鈣:Ca(OH)2,
氫氧化鋇:Ba(OH)2,
氫氧化鎂:Mg(OH)2,
氫氧化鋁:Al(OH)3,
氫氧化鐵:Fe(OH)3,
氫氧化亞鐵:Fe(OH)2
在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì);在酸堿電子理論中,堿指電子給予體。
注:酸性氧化物
(1)概念:能與堿反應(yīng);生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
(2)注意:
①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物(如Mn2O7),可見(jiàn)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等。
②酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水,也不能與水反應(yīng)化合生成酸,如SiO2。
以上內(nèi)容參考:-堿
這個(gè)是很多的,
堿的通式:M(OH)n
常見(jiàn)的堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2等等
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常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?、氨水 NH?·H?O。
在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物;在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的化合物;在酸堿電子理論中,堿指電子給予體。
復(fù)合堿
復(fù)合堿可替代氫氧化鈉(燒堿)工業(yè)純堿(碳酸鈉),它的優(yōu)勢(shì)在于價(jià)格要比燒堿和純堿便宜很多,性?xún)r(jià)比也高很多。復(fù)合堿在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉(燒堿),甚至比燒堿效果更好,而且用料更省。比如說(shuō)處理一升的污水,復(fù)合堿的用量只是燒堿的二分之一多點(diǎn)。
以上內(nèi)容參考:-堿
以上就是常見(jiàn)的堿化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容,氫氧化鈉:NaOH,氫氧化鉀:KOH,氫氧化鈣:Ca(OH)2,氫氧化鋇:Ba(OH)2,氫氧化鎂:Mg(OH)2,氫氧化鋁:Al(OH)3,氫氧化鐵:Fe(OH)3,氫氧化亞鐵:Fe(OH)2 在酸堿電離理論中。