鐵銹化學(xué)方程式？1、鐵生銹的化學(xué)方程式：4Fe+3O2+XH2O ==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是鐵銹的成分。2、生銹是一種化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鐵放的時(shí)間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。那么，鐵銹化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
最佳答案 - 由提問者2007-01-26 19:35:00選出鐵銹的成分不是Fe3O4.
鐵銹在生鐵上形成的一種多孔性疏松外皮,尤指鐵在受潮時(shí)受到化學(xué)變化,是氧氣和水的條件下發(fā)生的緩慢氧化的產(chǎn)物.
鐵銹的生成過程主要是Fe—C原電池發(fā)生吸氧腐蝕的過程：
負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋
正極：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
游離在水膜中的Fe2＋和OH－結(jié)合生成Fe(OH)2：
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2
Fe(OH)2被空氣氧化，生成Fe(OH)3:
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
Fe(OH)3不穩(wěn)定，在日光照射下發(fā)生緩慢分解反應(yīng)生成Fe2O3：
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
明顯, 鐵銹是一種混合物,原因是空氣中的成分復(fù)雜多變,使得鐵銹的組成也變得復(fù)雜,一般很難確定它的化學(xué)方程式.但是空氣中的活潑成分以氧氣占多數(shù)，因此鐵銹的主要成分是分解了的、含不定量水的Fe2O3(水合氧化鐵),即Fe2O3.xH2O.(初中的化學(xué)書直接用Fe2O3表示鐵銹是不甚準(zhǔn)確的).;鐵銹也含有未分解的Fe(OH)3(即Fe2O3·3H2O).從鐵銹的生成過程可以知道,x＜=3是顯然的．
至于水合氧化鐵中含有多少水,就要時(shí)就視具體情況而定.當(dāng)x=3時(shí),三水合氧化鐵就表示棕紅色的氫氧化鐵Fe(OH)3.我們經(jīng)?？吹借F銹有不同的顏色（如有紅的、黃的、棕紅的等），就是因?yàn)椋氐臄?shù)值不同造成的。
2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)3。鐵銹的生成是由于鐵和氧氣在水的存在下發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生的。其化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3，可以簡化為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式表示了鐵和氧氣在水的存在下發(fā)生的反應(yīng)，生成了氫氧化鐵，即鐵銹。
Fe2O3一般```就是生銹``` ,紅色固體.
鐵氧化成鐵銹是鐵潮濕的空氣中作用的結(jié)果,鐵銹的成分是Fe2O3·XH2O
其化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe + 3O2 + XH2O ==== 2Fe2O3·XH2O
但是平常我們一般認(rèn)為鐵銹就是Fe2O3,是由于鐵緩慢氧化所得：4Fe+3O2=2Fe2O3.
1、2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2。
2、然后再氧化:4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。
3、但我們所見到的鐵銹其實(shí)是Fe2O3的水合物,其總方程式可以表示為4Fe 3O2 XH2O =2Fe2O3·XH2O。
4、如果只是初中階段的話,可以直接認(rèn)為就是Fe2O3的,即Fe(OH)3失水.但是簡單的氧化是不對的,因?yàn)樵诟稍锃h(huán)境下Fe不會生銹的。
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
然后再氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
但我們所見到的鐵銹其實(shí)是Fe2O3的水合物,其總方程式可以表示為4Fe + 3O2 + XH2O =2Fe2O3·XH2O
如果只是初中階段的話,可以直接認(rèn)為就是Fe2O3的,即Fe(OH)3失水.但是簡單的氧化是不對的,因?yàn)樵诟稍锃h(huán)境下Fe不會生銹的.
形成原電池：
負(fù)極(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
總反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由于吸收氧氣,所以也叫吸氧腐蝕.
生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹.鋼鐵制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
以上就是鐵銹化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，其化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3，可以簡化為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式表示了鐵和氧氣在水的存在下發(fā)生的反應(yīng)，生成了氫氧化鐵，即鐵銹。
