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化學選修一知識點，化學必修一知識點總結

化學
2024-05-06

化學選修一知識點？.那么，化學選修一知識點？一起來了解一下吧。

化學選修一知識點框圖

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

一、化學實驗安全

1. 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。

?（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

?（2）燙傷宜找醫生處理。

?（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

?（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

?（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

?（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

?四.除雜

??? 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

第二節? 化學計量在實驗中的應用

一、物質的量的單位――摩爾

?1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

?2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

?3.阿伏加德羅常數

??? 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

?4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數????n =N/NA

?5.摩爾質量（M）

?(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol? 或? g..mol-1

?(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二、氣體摩爾體積

?1.氣體摩爾體積（Vm）

?（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

?（2）單位：L/mol

?2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

?3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

三、物質的量在化學實驗中的應用

?1.物質的量濃度.

?? （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

（2）單位：mol/L

?? （3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積??? CB = nB/V

?2.一定物質的量濃度的配制

? （1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

? （2）主要操作

??? a.檢驗是否漏水.

??? b.配制溶液??? 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液.

??? 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.? B 使用前必須檢查是否漏水.????C 不能在容量瓶內直接溶解.? D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.? E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋

?C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章? 化學物質及其變化

一、物質的分類

1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

?? 2、分散系及其分類

?? 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體濁液大于100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

（4）、離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四看離子配比是否正確

五看原子個數、電荷數是否守恒

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

高中化學必修一知識點歸納

總體可以分為兩部分，一為基本理論及其運用，二為元素及其化合物?；纠碚撚钟兴牟糠?，氧化還原，物質的量及其運算，化學周期表，平衡。元素及化合物有兩部分，無機與有機，無機有可從元素周期表延伸，有機從碳族引深。
氧化還原包括氧化還原反應，離子方程式的書寫，電化學。物質的量跟熱化學方程式的書寫有關，化學周期表，周期律，物質的結構是一塊。平衡有化學平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡。