初三化學知識點總結？人教版初三上冊化學知識點歸納如下：第一單元： 化學基本概念：化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。 化學歷史：1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。 基礎實驗：蠟燭及其燃燒的探究，對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗。那么，初三化學知識點總結？一起來了解一下吧。
酸、堿、鹽的化學性質十分豐富，這里簡要總結一下它們的基本反應。
首先，酸可以與金屬反應產生鹽和氫氣，比如鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。同樣，鐵、鎂、鋁等金屬與稀硫酸反應也會產生相應的鹽和氫氣。
酸還可以與金屬氧化物反應生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。氧化銅與稀硫酸反應同樣生成硫酸銅和水。
酸與堿反應生成鹽和水，這類反應稱為中和反應。例如，鹽酸和燒堿反應生成氯化鈉和水：HCl + NaOH == NaCl + H2O。氫氧化鋁藥物用于治療胃酸過多，反應方程式為：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O。
酸還可以與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如，大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
堿的化學性質也十分豐富。堿可以與非金屬氧化物反應生成鹽和水。例如，苛性鈉吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O。
堿與酸反應生成鹽和水，同樣屬于中和反應。
酸堿鹽是初中化學考試中必考的重點，理解并熟練掌握這部分內容對于取得好成績至關重要。下面，我們將系統地梳理和總結酸、堿、鹽的九大知識點，幫助同學們更好地備戰中考。
### 一、化學用語
1. **電離**：酸堿鹽在水中電離出的離子形式，如H2SO4 = 2H+ + SO4^2-，NaOH = Na+ + OH-，Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4^2-。
2. **俗稱和主要成分**：生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、石灰石/大理石CaCO3、食鹽NaCl、純堿Na2CO3、燒堿NaOH、膽礬CuSO4·5H2O、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O、氨水NH3·H2O。
### 二、酸、堿、鹽的溶解性
1. **常見鹽與堿的溶解性**：鉀、鈉、銨鹽都溶于水，硝酸鹽通常不與水反應，碳酸鹽只溶于鉀、鈉、銨鹽溶液。硫酸鹽不溶于水的有硫酸鋇，氯化物不溶于水的有氯化銀。
2. **沉淀物**：中考范圍內，碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵為可溶于酸的沉淀，氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀為不溶于酸的沉淀。
3. **微溶物**：Ca(OH)2（澄清原因）、CaSO4（制二氧化碳不用稀硫酸原因）、Ag2SO4（鑒別SO4^2-和Cl-不用硝酸銀原因）、MgCO3（碳酸根離子不能用于溶液中除去鎂離子原因）。
初三的化學基本知識點歸納 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色；
5、化學框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
初三的化學基本知識點歸納 篇2
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。
學好化學首先應該整理好知識點，下面我整理了中考化學必背知識點，希望能幫助大家復習化學。
四種初三化學反應基本類型
1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
3.置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
4.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
人教版初三上冊化學知識點歸納如下：
第一單元： 化學基本概念：化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。 化學歷史：1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。 基礎實驗：蠟燭及其燃燒的探究，對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗。 化學實驗基本操作：掌握化學實驗的基本操作技能和注意事項。
第二單元： 空氣成分：了解空氣的主要成分和組成，以及各成分的性質和用途。 物質分類：理解混合物和純凈物的概念及區別。 氧氣性質：掌握氧氣的化學性質及主要用途。 空氣污染：了解空氣污染的成因、危害及防治措施。 實驗方法：掌握測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法。
第三單元： 水的組成：了解水的組成和性質。
以上就是初三化學知識點總結的全部內容，初三的化學基本知識點歸納 篇1 1、八大沉淀: 白色沉淀: 氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂; 藍色沉淀:氫氧化銅; 紅褐色沉淀:氫氧化鐵; 2、常見產生氣體的離子: 陽離子: 氫離子(H+)、銨離子(NH4+); 陰離子: 碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-); 3、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
