氨的物理性質？化學式為NH3，氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐形，極性分子。那么，氨的物理性質？一起來了解一下吧。
（1）無色有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，并造成窒息感，眼部接觸握慧易造成流淚，接觸時應小心。如果嫌啟不慎接觸過多的氨而出現病癥，要及時吸入新鮮空氣和水，并用大量水沖洗眼睛。
（2）密度芹皮如比空氣小
氨氣的密度為0.771g/L（標準狀況下）
（3）沸點較高
氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣制作的
（4）易溶于水
氨極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。
氨的物理性質:密度比空氣小，極易溶于清嘩水，易伍正姿液化，有刺鼻的氣味，
氨水中含有哪些粒子：水分子，氨（NH3)分子，一水合氨(NH3`H2O)分子，銨根離子，氫離子，氫氧根離子
液氨中含有哪些粒子：只腔絕含有氨分子
氨氣穗轎是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶于水。水溶液有強烈刺鼻氣味，具弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨咐稿界壓力11.2兆帕，衡族孝即112.2大氣壓）。
氨氣是一種無色、無味、有毒的氣體，其化學式為NH3，它是一種極易揮發的氣體，溫度巧褲越高，揮發性越強，它的沸點為-33.3℃，它的密度為0.717kg/m3，它的比重為0.6，它的折射率為1.331。氨氣是一種極易溶于水的氣體，它在水中的溶解度很大，每千克水可溶解約17.6克氨氣，它的溶解度隨溫度的升高而增大。氨氣是一種極易燃燒的氣體，它的燃燒溫度為1300℃，它的燃燒性能很強，它告寬兄的燃燒熱量為18.2MJ/kg，它的燃燒比空氣大，它的燃襪襲燒熱量比空氣大。氨氣的電離能為3.5eV，它的電離能隨溫度的升高而增大，它的電離能比氫氣大，它的電離能比氮氣小。氨氣的離子化能為3.4eV，它的離子化能隨溫度的升高而增大，它的離子化能比氫氣大，它的離子化能比氮氣小。氨氣的表面張力為0.076N/m，它的表面張力隨溫度的升高而減小，它的表面張力比氫氣小，它的表面張力比氮氣大。
一、理化性質
氨氣是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶于水。水溶液有強烈刺鼻氣味，具弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
二、制備方法
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對于合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。
三、氨分子之間的氫鍵
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。
四、氨形成配合物
氨可與含銅(II)離讓塌子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用于配置銀氨溶液等分析化學試劑。主要是由于金屬離子為酸提供空軌道，配體提供電子相對為堿，過渡金屬與配體的反應常伴隨著顏色的變化。
擴展資料
氨氣的危害
輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。
以上就是氨的物理性質的全部內容，物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。
