硫酸物理性質(zhì)？1、腐蝕性：可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；4、那么，硫酸物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
濃硫酸為無色油狀液體，難揮發(fā)，能以任意比與水互溶，放出大耐山量的熱。沸點(diǎn)高。化學(xué)性質(zhì):酸的特性(使指示劑變色、與金緩跡屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)，另有三大特性:吸水性、脫水性，強(qiáng)氧化性。望采納擾畝并。
硫酸是最常見的酸，它具有強(qiáng)酸性、不揮發(fā)性和穩(wěn)定性，濃H2SO4還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在一些反應(yīng)中僅是硫酸某種性質(zhì)的單一表現(xiàn)，在另一些反應(yīng)中則是硫酸某幾種性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。
(1)硫酸的酸性
硫酸具有酸類的通性，其水溶液能夠使石蕊試液變紅、與活潑金屬反此掘和應(yīng)可放出H2、與堿性氧化物、堿反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，這些性質(zhì)都體現(xiàn)硫酸的酸性，實(shí)際上是硫酸中H+離子性質(zhì)的體現(xiàn)。如
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
硫酸是一種強(qiáng)酸，可與弱酸鹽反應(yīng)，在制一些弱酸時(shí)常利用硫酸的強(qiáng)酸性。如
FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4
2CH3COONa+H2SO4(濃)==Na2SO4+2CH3COOH
(2)硫酸的不揮發(fā)性(或稱高沸點(diǎn)性)
可以用硫酸與易揮發(fā)酸的鹽反應(yīng)來制取易揮發(fā)的酸，或者說可以用硫酸與低沸點(diǎn)酸的鹽反應(yīng)來制取低沸點(diǎn)的酸。由于硫酸具有不揮發(fā)性，反應(yīng)時(shí)生成的氣體或蒸氣中只含有較少的酸霧，便于得到較純的氣體。如：
NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
NaNO3(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑
在這些反應(yīng)中是硫酸的難揮發(fā)性與酸性的共同表現(xiàn)。
硫酸的物理性質(zhì)：
1、純硫酸一般為無色油狀液體；
2、密度1.84 g/cm3；
3、沸點(diǎn)337℃；
4、能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰；
5、硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。
硫酸的化學(xué)性質(zhì)：
具有腐蝕性。
1、腐蝕性：可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
5、可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
濃硫酸特性：
1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。
2、強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物：濃硫酸由于還原劑的量，種類的胡宏不同可能被還原為SO2，S或H2S。
擴(kuò)展資料：
硫酸的工業(yè)用途：
用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時(shí)，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精褲悔冊煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
硫酸的性質(zhì)可分為：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
物理性質(zhì)為純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)338℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。
化學(xué)性質(zhì)是腐蝕性 ，純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別。
硫酸的應(yīng)用領(lǐng)域：
硫酸用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時(shí)，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
在鋼鐵工業(yè)中進(jìn)行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質(zhì)量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。
稀硫酸：
物理性質(zhì)：常溫下無色無味透明液體扒明，密度比水大
化學(xué)性質(zhì)：1.與指示劑反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3.與堿信前性氧化物反應(yīng)4.與活潑金屬反應(yīng)5.與鹽反應(yīng)（統(tǒng)稱酸的通性）
濃硫酸：
物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫春坦告酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>
吸水性
化學(xué)性質(zhì)：1.酸的通性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.難揮發(fā)性
以上就是硫酸物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物 質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
