鈉的物理性質，na有什么化學性質

物理
2024-04-01

鈉的物理性質？物理性質：1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。3、鈉是熱和電的良導體，那么，鈉的物理性質？一起來了解一下吧。

金屬鈉的四個物理性質

地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一

鈉的性質總結筆記

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小于100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

鈉的化學性質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：

?1.鈉跟氧氣的反應

觀察演示實驗：鈉與氧反應

在常溫時??4Na＋O2＝2Na2O

在點燃時??2Na＋O2Na2O2(淡黃色)

????????????(過氧化鈉)

過氧化鈉比氧化鈉穩定。

?2.鈉跟硫等非金屬的反應

鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。

?2Na＋S＝Na2S

?????(硫化鈉)

?3.鈉跟水的反應

觀察演示實驗：

鈉與水反應

?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

鈉的化學性質

汗，這問題都有，書上一般都有的

物理性質：銀白色金屬光澤，質地軟，密度低于水，熔點低于水的沸點。

化學性質：有強腐蝕性，會與水和、所有酸、酸性氧化物反應，不能和鹽反應（Na先和水生成NaOH，在和一些鹽生成不溶性的堿），還會和氧氣反應，常溫下：4Na+O2=Na2O（非常快反應，并且使Na失去銀白色金屬光澤，變暗）然后

2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,點燃時2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（過氧化鈉），因為Na2O2比Na2O穩定。Na原子最外層只有1個電子，So，Na容易失去它變成

價的Na+(Na離子)

金屬鈉的物理性質和化學性質

鈉的物理性質：

鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去

[1]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。

鈉的化學性質：

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他鈉鹽的焰色反應

物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）

跟氧氣的反應

在常溫時：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在點燃時：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2

跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）

跟水的反應

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。