高二化學題？二、填空題 13.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___，丁烷燃燒的熱化學方程式為___ 。14.已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。那么，高二化學題？一起來了解一下吧。
答：（1）4S3O32－＋I2＝3S4O62－＋2I－
（2）淀粉溶液堿裂旅御式
（3）注意兩肆巖組數據取平均值，20.00mL。
所以游離氯的含量=1/2*(20.00mL*0.0010mol/L)/10.00mL=0.0010mol/L
（4）偏大（因為錐形瓶內壁附著了洗滌用的自來水，這部分自鎮段來水中Cl2也參與了反應）
1、題中反應是一個正反應為放熱、體積縮小的可逆反應。（A）溫度不變，縮小體積（即增大壓強），平衡向正反應方向移動，ClF的轉化率增大；（B）溫度不變，增大體積（即減小壓強），平衡向逆反應方向移動，ClF3的產率降低；（C）升高溫度，增大體積（即減小壓強），平衡向逆反應方向移動；（D）降低溫度，體積不變，平衡向正反應方向移動，F2的轉化率增大。所以答案為A。答案A
2、沒有很好的答案可選。最接近的是C。
① 生成物的質量分數一定增加：錯。若增加的反應物很多，則不一定。
②生成物的產量一定增大：移動后是對的。產量包括已生成的總量，就是減少生成物濃度余兄時，產量仍是增大的。
③反應物的轉化率一定增大：錯。
④反應物的濃度一定降低 ：不一定啊。跟原平衡比可能是增大的。但若是跟改變條件時比，則濃度是降低的。
⑤正反應速率一定大于逆反應速率：對。只有正反應速率大于逆反應速率，平衡才向正反應移動。
⑥使用了合適的催化劑：錯。催化劑是不能使平衡移動的。
比較合理的是2，5.沒有這個組合。
3、選A、C.
平衡時，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，相當于壓強減小原來的1/2，這一瞬間的濃度視為原來的50％。達新的平衡后，B的濃度是原來的60％，說明平衡向正反應方向移動了，A、C正確。
海水是提取溴的重要資源，從海水中提取溴的方褲晌法是：1、同空氣將Br2從胡攜鋒隱哪海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收
2、吸收有足量碳酸鈉的溶液用硫酸酸化，使單質Br2分離析出。試寫出上述反應離子方程式。
(1)Br2
+
CO3
2-
==
Br-
+
BrO-
+
CO2↑
（2）Br-
+
BrO-
+
2
H+
==
Br2
+
H2O
好好學習，天天向上，為了高考能多一分，我們都不能放過任何可以提高分數的正當手段，下面給大家帶來一些關 于 高二化學試題和答案整理歸納，希望對大家有所幫助。
高悄孝數二化學試題
一、 選擇題
1.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列說法錯誤的是 ( )
A.化石燃料在任何條件下都能燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D.固體煤變成氣態燃料后，燃燒效率將提高
3.已知1gC完全燃燒時啟首放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼氣是一種能源，慎核它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量。
2烴+?氧租滲仔-->5水+4CO2
根據配平，得到烴的分子式(C2H5)x，分子或為C4H10丁烷
X+Y的相對分子量為57，由于一為飽和，一為不飽和，有可能的結弊汪構式有C4H10和C4H8,體積比為1比1
平均分子式為C4H9,
4C4H9+25O2---->16CO2+18H2O 150度下水為液態
很明顯氧氣過量，1升氣體反應后體積增加1.25升，最后的總體喊坦1+8+1.25=10.25L
以上就是高二化學題的全部內容，S8里面，每個S有兩根鍵，每個S-S鍵連著兩個S原子，所以S8中共有S-S鍵8根。硫化氫是兩根H-S鍵，總鍵能728KJ/mol 二氧化硫是兩根S=O鍵，總鍵能=1044KJ/mol S8是8根S-S鍵，總鍵能2128KJ/mol 水是兩根H-O鍵。
