高一化學物質(zhì)的量知識點？1、阿伏加德羅常數(shù)：是一個物理量，可定義為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)。符號為NA，單位為mol－1，可表示為NA=6.02×1023mol－1。它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。2、那么，高一化學物質(zhì)的量知識點？一起來了解一下吧。
【 #高一#導語】說到化學,很多同學都會說難很難,高中化學是最難的一部分,但我們一定要把知識點給吃透。 考 網(wǎng)為各位同學整理了《高一年級化學知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一年級化學知識點筆記 篇一
物質(zhì)的量的單位摩爾
1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量（M）
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）
2.高一年級化學知識點筆記 篇二
離子反應
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
物質(zhì)的量”的復習指導
一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系
物質(zhì)的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們在計量物質(zhì)的多少時通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的SI單位；而阿伏加德羅常數(shù)NA則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個實驗值，其最新實驗數(shù)據(jù)NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2。
二、識記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．由固體配制溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．由濃溶液配制稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
三、理解三個公式
1．物質(zhì)的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g?6?1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?6?1mol－1；N為粒子個數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?6?1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質(zhì)的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。
物質(zhì)的量：是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。
1、阿伏加德羅常數(shù)：是一個物理量，可定義為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)。符號為NA，單位為mol－1，可表示為NA=6.02×1023mol－1。它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。
2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用的單位為g/mol。摩爾質(zhì)量以g·mol—1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。對于純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而不同。
3、物質(zhì)的量濃度：從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L（或mol·l—1）等。溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。
4、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位有L/mol或（L·mol—1）和m3/mol（或m3·mol—1）。
物質(zhì)的量
本周講述第三章第一節(jié)《物質(zhì)的量》，內(nèi)容包括物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、粒子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量、化學方程式中計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系等。
二、重點難點知識剖析
（一）、物質(zhì)的量（n）
物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)個微粒為計數(shù)單位的物理量，單位為“摩爾”或“ mol”。
1、“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開理解；
2、“物質(zhì)的量”描述的對象是微觀粒子集體，微粒可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們特定的組合。
（二）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）
阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)，它是物質(zhì)的量的計量基準，單位為“mol－1”。
【例】計算：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，求0.012kg 12C所含的原子數(shù)為多少？
[答案]
1、 NA 是精確值，隨著稱量方法和稱量的不斷改進，它將越來越準確，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 NA 作為物質(zhì)的量的基準， 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。
（三）、摩爾（mol）
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，是國際單位制的 7個基本單位之一，簡稱摩。0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)規(guī)定為1mol，這樣1摩任何物質(zhì)既有確定的粒子數(shù)目，又有確定的質(zhì)量。
以上就是高一化學物質(zhì)的量知識點的全部內(nèi)容，高一化學物質(zhì)的量知識點整理有：1、從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。2、在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3、。
