影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多？A．降低反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．降低壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，那么，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多？一起來了解一下吧。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：
1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。
一、內(nèi)因
化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)（反應(yīng)速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)生成的碘化氫又分解（反應(yīng)速率較小）。這與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對(duì)強(qiáng)度大小密切相關(guān)。
二、外因
1.壓強(qiáng)條件
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔儯瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。若體積可變，恒壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就減小。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些如下：
1.溫度
溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率最重要的因素之一。隨著溫度的升高，反應(yīng)物分子的動(dòng)能增加，碰撞頻率和能量增加，從而使反應(yīng)速率增加。根據(jù)亨利-阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率大約每增加10攝氏度，速率會(huì)增加兩倍。
2.濃度
反應(yīng)物濃度的增加會(huì)增加反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率，從而增加有效碰撞的概率，加快反應(yīng)速率。較高濃度下可使反應(yīng)物分子更頻繁地相互碰撞，從而提高反應(yīng)速率。這一規(guī)律符合速率定律中的摩爾反應(yīng)速率公式。
3.催化劑
催化劑是能夠增加化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)。它們通過提供新的反應(yīng)路徑，降低活化能，使反應(yīng)更容易進(jìn)行。催化劑本身在反應(yīng)過程中不被耗盡，可以多次參與反應(yīng)，從而加速反應(yīng)速率，提高反應(yīng)的效率。
4.反應(yīng)物特性
反應(yīng)物的性質(zhì)也會(huì)影響反應(yīng)速率。例如，可溶性反應(yīng)物在溶液中更易于發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械姆肿痈子谙嗷ソ佑|。反應(yīng)物的電荷、電子構(gòu)型、取代基團(tuán)等也會(huì)影響其反應(yīng)性能。
5.表面積
對(duì)于固體反應(yīng)，反應(yīng)物的細(xì)粉末或較大表面積會(huì)加快反應(yīng)速率。較大的表面積提供了更多的反應(yīng)位點(diǎn)，增加了反應(yīng)物分子與固體表面的接觸面積，從而增加了反應(yīng)的可能性和速率。
拓展知識(shí)：
除了以上提到的因素，還有其他因素也可能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
A．降低反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故A不選；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B不選；
C．降低壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故C不選；
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D選；
故選D．
1、氧化劑和還原劑的性質(zhì)
不同性質(zhì)的氧化劑和還原劑，其反應(yīng)速率相差極大。這與它們的電子層結(jié)構(gòu)、條件電極電位的差異和反應(yīng)歷程等因素有關(guān)，具體情況較為復(fù)雜。目前對(duì)此問題的了解尚不完整。
2、反應(yīng)物濃度影響
根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。但是，許多氧化還原反應(yīng)是分步進(jìn)行的，整個(gè)反應(yīng)速度由最慢的一步?jīng)Q定。因此，不能簡(jiǎn)單地按總的氧化還原方程式來判斷濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響程度。但通常來看，增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速度。
3、溫度影響
升高反應(yīng)溫度一般可提高反應(yīng)速率。通常溫度每升高10℃，反應(yīng)速率可提高2～4倍。這是由于升高反應(yīng)溫度時(shí)，不僅增加了反應(yīng)物之間碰撞的概率，而且增加了活化分子數(shù)目。
4、催化劑的影響
使用催化劑是加快反應(yīng)速率的有效方法之一。催化反應(yīng)的機(jī)理非常復(fù)雜。在催化反應(yīng)中，由于催化劑的存在，可能產(chǎn)生了一些不穩(wěn)定的中間價(jià)態(tài)離子、游離基或活潑的中間配合物，從而改變了氧化還原反應(yīng)歷程，或者改變了反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率發(fā)生變化。催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑增大反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率。分析化學(xué)中，常用正催化劑來加快反應(yīng)的速率。
5、誘導(dǎo)作用
有些氧化還原反應(yīng)在通常情況下，并不進(jìn)行或進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，但是由于另一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，受到誘導(dǎo)而得以進(jìn)行。
溫度，濃度， 壓強(qiáng) ，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物 狀態(tài) 。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因： 1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2、外界因素：溫度，濃度， 壓強(qiáng) ，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物 狀態(tài) 。
包括：溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)和一些其他的影響因素
⑴溫度：升高溫度→化學(xué)反應(yīng)速率加快
降低溫度→化學(xué)反應(yīng)速率減慢
⑵濃度：增大濃度→化學(xué)反應(yīng)速率加快
減小濃度→化學(xué)反應(yīng)速率減慢
⑶催化劑：正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
⑷壓強(qiáng)：①恒溫變?nèi)輹r(shí)：
增大壓強(qiáng)→減小體積→增大濃度→加快化學(xué)反應(yīng)速率
減小壓強(qiáng)→增大體積→減小濃度→減慢化學(xué)反應(yīng)速率
②恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大，但體積不變、濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變
再充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率加快
③恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→化學(xué)反應(yīng)速率減慢
⑸其他因素：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑的性質(zhì)、光照、超聲波和磁場(chǎng)等
以上就是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多的全部?jī)?nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率 的因素分為內(nèi)外因： 1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2、外界因素：溫度，濃度， 壓強(qiáng) ，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物 狀態(tài) 。包括：溫度、催化劑、濃度、。
