高中化學必修？高中化學必修一知識點1 一.化學實驗安全 1.遵守實驗室規則。 2.了解安全措施。 (1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點 燃等)。那么，高中化學必修？一起來了解一下吧。
化學方程式是學好化學的基礎，本文給大家整理了高中必修一必背的化學方程式，一起看一下具體內容吧。
必修一化學方程式
1、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3
6、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
7、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
9、工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2
10、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
高中必背化學方程式
1、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
2、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
4、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
必修一必背化學方程式
1、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3
2、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO
3、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
4、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3
6、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
7、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
8、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
9、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
10、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
很多同學在復習化學必修一時，因為之前沒有做過的總結，導致復習效率不高。下面是由我為大家整理的“高中化學必修一知識點總結完整版”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學必修一知識點1
一.化學實驗安全
1.遵守實驗室規則。
2.了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點
燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發
實驗1—1粗鹽的提純：
注意事項：
(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取
3.(1)蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。
新高考高中化學8本書。分別是《必修一》《必修二》《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》。下面整理了關于新高考高中化學教材的詳細內容，來看一下相關信息吧！
新高考高中化學幾本書安徽新高考化學教材有8本書，分別是《必修一》《必修二》《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》。
其中必修一圍繞物質的量、離子反應、氧化還原反應、元素化學展開，必修二圍繞元素周期律、基礎電化學、基礎有機化學等展開。選修有6本，其中選修4、選修5和選修3對于理科生較為重要。選修4圍繞化學反應原理展開，包括熱化學、反應速率、化學平衡、水溶液的離子平衡、電化學等。選修5在必修2的基礎上進一步加深有機化學的內容。選修3講述物質的結構，包括電子排布、成鍵原理、分子模型、晶體結構等。其余3本書，選修1講述有關生活的基礎化學知識，選修2講述化工流程，選修6在必修基礎上加深對化學實驗的理解。
新版教材封面對比舊版教材更多的采用了化學的元素信息，使得封面更加的貼切化學內容，設計顏色更加的絢麗，能夠抓住學生的眼球，讓新時代下的學生先存在一個感官的觸動。
學習 方法 千千萬，牢記知識第一條。大家在學習化學的時候有沒有因為各種各樣的方程以及復雜的化學關系弄的源頭轉向呢，下面就來在跟著我一起來復習高中化學必修3知識點總結吧。
高中化學必修3知識點總結
第一章 原子結構與性質.
一、認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義.
1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小.
電子層(能層)：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.
2.(構造原理)
了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.
(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子.
(2).原子核外電子排布原理.
①.能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.
②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.
③.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同.
洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.
(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.
①根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
必修一化學方程式知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
必修一化學知識要點
化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
以上就是高中化學必修的全部內容，必修一化學方程式 1、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 4、。
