提高化學(xué)反應(yīng)限度？使反應(yīng)向預(yù)期方向移動(dòng)，如反應(yīng)A+B=C只能是成2molC，若反應(yīng)物不增加，改變反應(yīng)條件（如升溫）使C的產(chǎn)率增加，就是提高了反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)限度 一般反應(yīng)是指可逆反應(yīng)，即反應(yīng)不完全的反應(yīng)。如水和二氧化碳生成碳酸的反應(yīng)。那么，提高化學(xué)反應(yīng)限度？一起來了解一下吧。
提高化學(xué)反應(yīng)的限度的意義能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率對 ①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長保質(zhì)期，故答案為：溫度；②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)。
3、催化劑添加：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。在某些化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以顯著提高反應(yīng)的速率和產(chǎn)率。選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒏鶕?jù)需要進(jìn)行添加，可以幫助達(dá)到所需的反應(yīng)限度。4。
化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)反應(yīng)限度是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)到一段時(shí)間時(shí)，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)速度與逆向反應(yīng)速度相等，此時(shí)看上去反應(yīng)似乎“停止”。
化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。提高了化學(xué)反應(yīng)限度僅僅是將反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率可能提高也可能降低，只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率就可以了。
根據(jù)化學(xué)平衡原理，催化劑的作用是同時(shí)加快正逆反應(yīng)的速率，但加快（減小）的倍數(shù)是一樣的，所以加催化劑是不能改變平衡狀態(tài)的。只會(huì)改變達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。可以采用加熱，加壓等辦法。
以上就是提高化學(xué)反應(yīng)限度的全部內(nèi)容，反應(yīng)限度就是可逆反應(yīng)因?yàn)闊o法完全反應(yīng)，只能達(dá)到一個(gè)最大限度，此時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。提高反應(yīng)速率是為了提高原料的利用率。提高化學(xué)反應(yīng)限度不一定會(huì)提高反應(yīng)速率，這二者沒有直接聯(lián)系。
