大學化學實驗報告？篇一:分餾實驗報告廣東工業大學 學院專業班組、學號 姓名 協作者教師評定 實驗題目 分餾 一、實驗目的 了解分餾的原理與意義,分餾柱的種類和選用方法。學習實驗室里常用分餾的操作方法。 二、那么，大學化學實驗報告？一起來了解一下吧。
化學實驗報告的寫法其實可以分為三個部分分別是必不可少的步驟、多用多畫多寫、提前做好預習。掌握這三種方法，可以幫助化學實驗報告更上一層樓。
一、必不可少的步驟：
1、實驗目的：簡要概括目的、要求。
2、實驗原理：盡量多用化學反應方程式概括。
3、實驗內容：對現象的記錄。
4、課后思考題：按所問做相應回答寫內容時有很多技巧，讓記錄更輕松，而且使報告簡明、清晰。
二、多用多畫多寫：
1、多用流程圖：對于明顯步驟的實驗、流程圖讓每步的結果更清晰。注意：長箭頭上多用簡單符合如：加=＋，滴=d。
2、多用表格：多組對比的實驗、表格避免重復性文字，而且更整齊、規律。注意：每格的名稱、單位、有效數字。
3、多畫圖：對于大量重復，有數據的實驗，圖表使其跟直觀。注意：多組可放在一個圖中，可以圓圈，方塊套在線上，每格的距離統一。
4、多寫計算式、化學方程式：計算式的加入會讓人認為理論和實驗結合的很好，而化學方程式則是會讓人認為將反應的實質弄得通透。
三、提前做好預習：
預習時將紙張規劃片區給不同實驗，提前做好流程，留下關鍵現象，在實驗時填寫，事半功倍。
有機化學實驗報告怎樣寫?實驗報告是把實驗的目的、方法、過程、結果等記錄下來，經過整理，寫成的書面匯報。下面就讓我帶你去看看大學生有機化學實驗報告 總結 范文5篇，希望對你有所幫助吧
有機化學實驗報告1
本學期通過這五個有機化學實驗使我更加熟悉了有機化學實驗的基本操作，如水浴加熱，蒸餾，冷凝回流等，了解了各種藥品的實驗方法及原理，明白了實驗的安全守則核對事故的處理方法;并且明確了有機化學實驗的報告要求。
對于一系列以前沒有接觸到的有機化學反應，也有了進一步的了解，在實際的實驗中我們更加深刻體會到書本上的知識，如各種反應的副產物都需要我們進行除雜，而且我們也知道了有機反應一般都很緩慢，需要加熱或加入催化劑以加快反應速率，對于各種新的儀器設備的使用也有了進一步了解，當然實驗中難免也會有一些失誤，通過對于這些失誤的分析，使我們在有機化學實驗中進一步完善自己，提高實驗技能，只有技能的提高才能讓我們在今后的實驗中進一步發現實驗背后更多的奧秘，加上自己的努力探索與發掘才有可能做出自己的創新。
我相信通過這五個有機化學實驗，我們會掌握更多的實驗技巧也為后來進行更復雜的實驗操作奠定了基礎，同時分析自己操作中的失誤，也可以加深對實驗的理解，避免再次失誤這同時也為下學期的實驗做好了準備，這些都讓我們在化學的學習上又增添了幾分實力，并增加了繼續學習的興趣和學好化學的信心。
化學實驗報告大一如下：
一、實驗目的。
已知濃度溶液標準溶液（本實驗鹽酸為標準溶液）測定未知溶液（待測溶液）濃度（本實驗氫氧化鈉為待測溶液）。
二、實驗原理。
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。
三、實驗品。
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（范圍8、2~10 )
1、酸和堿反應的實質是？
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7 ，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？
四、數據記錄與處理。
五、問題討論。
酸堿中和滴定的關鍵是什么？
化學實驗報告寫法參考如下：
一、實驗目的：
1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。
酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
1、氫氧化鈉溶液標定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
2、鹽酸溶液標定：HCI+NaOH=NaCl+H2O
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結果：
1、測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L
2、測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L
乙酸乙酯的制備
一實驗目的
1.學習從有機酸合成脂的一般原理及方法
2.鞏固蒸餾,洗滌,干燥等基本操作
二．實驗原理
乙醇過量 濃H2SO4除催化作用外,還能吸取反應生成的水,有利于脂化反應的進行.
因乙酸乙酯容易揮發和在水中溶解度較大等因素,精制過程中不可能避免的損失,產率一般不會超過70％
三.實驗藥品及理論產量
9.5ml無水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml濃H2SO4
四.物理常數
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多種恒沸混合物,其恒沸物的 組成及沸點如下：
沸點 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．實驗裝置
回流裝置,蒸餾裝置.
六．實驗步驟流程圖
七．實驗步驟
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持緩慢回流1/2 h
3.蒸餾
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等雜質）（約一半體積）
4.洗滌
（1）中和
用飽和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用飽和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml飽和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）干燥
用無水硫酸鎂,除H2O
（5）蒸餾
精制產品,除乙酸,收集純產品.
八．注意事項
1.回流溫度要適宜,回流時間不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用飽和NaCl溶液洗,否則會產生沉淀,給分液帶來困難.
九．思考題
1.酯化反應有什么特點?在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行?
2.本實驗若采用醋酸過量的做法是否合適?為什么?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質?如何除去?
4.本實驗能否用氫氧化鈉代替飽和碳酸鈉溶液洗
以上就是大學化學實驗報告的全部內容，1、實驗目的：簡要概括目的、要求。2、實驗原理：盡量多用化學反應方程式概括。3、實驗內容：對現象的記錄。4、課后思考題：按所問做相應回答寫內容時有很多技巧，讓記錄更輕松，而且使報告簡明、清晰。二、。
