金屬化學性質？ 應。那么，金屬化學性質？一起來了解一下吧。
一、 金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應2Mg+O2=點燃= 2MgO????Al+3O2 =2Al2O32Cu+O2 =點燃= 2CuO????Fe+2O2 =點燃= Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金屬與酸的反應Mg+2HCl==MgCl2+H2↑??? Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑??? Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑??? Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
化學性質：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子，僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子，由金屬離子和氫氧根離子結合生成。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物，大多由金屬離子和酸根離子結合生成。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
展開全部
（1)金屬與氧氣的反應①鈉與氧氣反應-常溫：4Na + O2 == 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;
鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態鋁并也不滴落。
③鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO)
（2）金屬與水的反應①鈉與水反應:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；實驗現象：鈉浮在水面
上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
②鋁與水反應：加熱時微弱反應
③鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。
（3）金屬與酸的反應①鈉與酸反應：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2, Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
（4）某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2。
（5）金屬與鹽溶液反應：①鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
②鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
③鐵與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
網采納，謝謝
當原子的最外電子層上的電子數≤3時，原子易于失去最外層的電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩定結構；當原子的最外電子層上的電子數≥4時，原子易于獲得電子，使最外層達到8電子穩定結構。多數金屬原子的最外電子層上的電子數≤3，所以，在化學反應中容易失電子，多數非金屬原子的最外電子層上的電子數≥4，在化學反應中容易得到電子。稀有氣體元素的原子，最外電子層已經達到穩定結構，這樣的原子既不易失電子也不易得電子，就很難發生化學反應。
金屬元素原子的最外層電子數少于4，只能失去電子，不能得到電子，金屬元素只有正價；金屬單質只有還原性，沒有氧化性。當電子層數相同時，最外層電子數越少，越容易失去電子，金屬性越強。
金屬
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。
金屬化學性能
金屬化學性能是指金屬材料與周圍介質掃觸時抵抗發生化學或電化學反應的性能。
1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質侵蝕的能力。
2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產生氧化皮能力。
以上就是金屬化學性質的全部內容。
