化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)？ .那么，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)？一起來了解一下吧。
化學(xué)熱力學(xué)是物理化學(xué)和熱力學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，它主要研究物質(zhì)系統(tǒng)在各種條件下的物理和化學(xué)變化中所伴隨著的能量變化，從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向和進(jìn)行的程度作出準(zhǔn)確的判斷。
化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)過程的速率和反應(yīng)機(jī)理的物理化學(xué)分支學(xué)科，它的研究對(duì)象是物質(zhì)性質(zhì)隨時(shí)間變化的非平衡的動(dòng)態(tài)體系。
也就是說，化學(xué)熱力學(xué)是研究化學(xué)物質(zhì)在什么狀態(tài)下最穩(wěn)定，生成什么產(chǎn)物在能量最低，想那個(gè)方向移動(dòng)，也就是從能量的角度來考慮化學(xué)反應(yīng)方向。而動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)生成物質(zhì)的快慢，比如有些物質(zhì)雖然生辰速率很快，但是能量很高會(huì)與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，例如自由基，卡賓等等。所以動(dòng)力學(xué)是從生成反應(yīng)物質(zhì)的快慢來判定反應(yīng)方向和反應(yīng)趨勢(shì)的。
簡(jiǎn)而言之，熱力學(xué)方面，生成能量低的產(chǎn)物反應(yīng)方向更為有利。動(dòng)力學(xué)方面是生成速度快的產(chǎn)物反應(yīng)方向更為有利?；瘜W(xué)反應(yīng)可能是由動(dòng)力學(xué)控制也可能有熱力學(xué)控制，具體需要通過實(shí)驗(yàn)才能確定是動(dòng)力學(xué)占優(yōu)勢(shì)還是熱力學(xué)占優(yōu)勢(shì)
ntrinsical kinetics
又稱微觀動(dòng)力學(xué)(mi-crokinetics)。
化工動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)速率與操作參數(shù)(濃度、溫度、壓力和停留時(shí)間等)之關(guān)系的規(guī)律。
若只涉及化學(xué)反應(yīng)本身的速率與反應(yīng)組分濃度、溫度、催化劑和溶劑種類的影響，則稱為本征動(dòng)力學(xué)。
又稱微觀動(dòng)力學(xué)、反應(yīng)固有動(dòng)力學(xué)（相對(duì)于表觀動(dòng)力學(xué)而言），是指排除流動(dòng)、傳質(zhì)、傳熱等傳遞過程影響條件下的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，描述化學(xué)反應(yīng)本身的規(guī)律。相應(yīng)的反應(yīng)速率和速率方程，稱為本征反應(yīng)速率和本征速率方程。本征速率方程在形式上和表觀速率方程并無差別，但方程中變量和參數(shù)的物理意義不相同。
離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。 1．看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。如baso4是難溶于水的，則ba2＋＋so baso4↓，故ba2＋與so 在溶液中不能大量共存，與能形成微溶物的離子也不能大量共存。 （2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。h＋分別與hco 、co 、so 等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存，2h＋＋co co2↑＋h2o，2h＋＋so so2↑＋h2o。 （3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。如h＋＋clo－ hclo，oh－＋nh nh3?h2o，h＋＋oh－ h2o，所以h＋與clo－、h＋與oh－、oh－與nh 在溶液中不能大量共存。 2．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存
1、化學(xué)熱力學(xué)是物理化學(xué)和熱力學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，它主要研究物質(zhì)系統(tǒng)在各種條件下的物理和化學(xué)變化中所伴隨著的能量變化，從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向和進(jìn)行的程度作出準(zhǔn)確的判斷。 化學(xué)熱力學(xué)的核心理論有三個(gè)：所有的物質(zhì)都具有能量，能量是守恒的化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)之間的區(qū)別和聯(lián)系
化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究方法有：
①唯象動(dòng)力學(xué)研究方法，也稱經(jīng)典化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究方法，它是從化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)──濃度c與時(shí)間t的關(guān)系──出發(fā)，經(jīng)過分析獲得某些反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)──反應(yīng)速率常數(shù)k、活化能ea、指前因子a。用這些參數(shù)可以表征反應(yīng)體系的速率特征，常用的關(guān)系式有：式中r為反應(yīng)速率；a、b、c、d為各物質(zhì)的濃度；α、β、γ、δ稱為相對(duì)于物質(zhì)a、b、c、d的級(jí)數(shù)；r為氣體常數(shù)；t為熱力學(xué)溫度。
化學(xué)動(dòng)力學(xué)參數(shù)是探討反應(yīng)機(jī)理的有效數(shù)據(jù)，對(duì)暫態(tài)活性中間物檢測(cè)的時(shí)間分辨率已從50年代的毫秒級(jí)變?yōu)槠っ爰?jí)。
②分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究方法，從微觀的分子水平來看，一個(gè)元化學(xué)反應(yīng)是具有一定量子態(tài)的反應(yīng)物分子間的互相碰撞，進(jìn)行原子重排，產(chǎn)生一定量子態(tài)的產(chǎn)物分子以至互相分離的單次反應(yīng)碰撞行為。用過渡態(tài)理論解釋，它是在反應(yīng)體系的超勢(shì)能面上一個(gè)代表體系的質(zhì)點(diǎn)越過反應(yīng)勢(shì)壘的一次行為。原則上，如果能從量子化學(xué)理論計(jì)算出反應(yīng)體系的正確的勢(shì)能面，并應(yīng)用力學(xué)定律計(jì)算具有代表性的點(diǎn)在其上的運(yùn)動(dòng)軌跡，就能計(jì)算反應(yīng)速率和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的參數(shù)。但是，除了少數(shù)很簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)以外，量子化學(xué)的計(jì)算至今還不能得到反應(yīng)體系的可靠的完整的勢(shì)能面。因此，現(xiàn)行的反應(yīng)速率理論(如雙分子反應(yīng)碰撞理論、過渡態(tài)理論)仍不得不借用經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設(shè)，因而使這些速率理論不適用于非?？斓姆磻?yīng)。盡管對(duì)平衡假設(shè)的適用性研究已經(jīng)很多，但完全用非平衡態(tài)理論處理反應(yīng)速率問題尚不成熟。在60年代，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分子水平的實(shí)驗(yàn)研究還難以做到。它應(yīng)用現(xiàn)代物理化學(xué)的先進(jìn)分析方法，在原子、分子的層次上研究不同狀態(tài)下和不同分子體系中單分子的基元化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)結(jié)構(gòu)，反應(yīng)過程和反應(yīng)機(jī)理。它從分子的微觀層次出發(fā)研究基元反應(yīng)過程的速率和機(jī)理，著重于從分子的內(nèi)部運(yùn)動(dòng)和分子因碰撞而引起的相互作用來觀察化學(xué)基元過程的動(dòng)態(tài)學(xué)行為。中科院大連化學(xué)物理研究所分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在這方面研究有突出的貢獻(xiàn)。
③網(wǎng)絡(luò)動(dòng)力學(xué)研究方法，它對(duì)包括幾十個(gè)甚至上百個(gè)元反應(yīng)步驟的重要化工反應(yīng)過程（如烴類熱裂解）進(jìn)行計(jì)算機(jī)模擬和優(yōu)化，以便進(jìn)行反應(yīng)器最佳設(shè)計(jì)的研究。
以上就是化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的全部內(nèi)容， .。
