化學式大全初三化學？初中化學必背化學式大全如下：化合反應 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 7、那么，化學式大全初三化學？一起來了解一下吧。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅 氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰 干冰 金剛石
7、銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
呃，，，所謂的化學式，是化學方程式還是化學分子式？分子式的話，只要知道哪些和哪些卟能組在一起，其他的自己配就是了。方程式的話，也卟用背，只要知道生成物是哪些，自己配平就是 了啊，哪用自己去背？而且考試的時候，那時間絕對夠了，以前我中考的時候，理綜兩個小時時間，我只用了一個小時。而且有些，你可以看見反應物，自己就能寫出生成物的，比如，碳和氧氣。完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳什么的。只是那個高錳酸鉀制氧氣那個方程式，和次氯化鉀那個方程式，稍微背下就OK
一、初中化學常見物質的顏色
（一）固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
· 二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
常見物質的化學式
單質
氫氣 H2 氦氣 He 氧氣 O2 氮氣 N2 碳（石墨、金剛石） C
氖氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg
硫 S 氯氣 Cl2 鉀 K 氬氣 Ar 紅磷、白磷 P
鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg
氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb
氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca
硒 Se 碘 I2 臭氧 O3
化合物
氧化物
水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO
氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO
氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O
酸
硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3
碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH
堿
氨水 NH3?H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3
鹽
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 (NH4)2CO3 碳酸銨
K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀
Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgCO3 碳酸鎂
Al3+ Al(NO3)3 硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2(SO4)3 硫酸鋁
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸鋅 ZnCl2 氯化鋅 ZnSO4 硫酸鋅 ZnCO3 碳酸鋅
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亞鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 FeCO3 碳酸亞鐵
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸鐵 FeCl3 氯化鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuSO4 硫酸銅
Ag+ AgNO3 硝酸銀 AgCl 氯化銀 Ag2SO4 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀
高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 錳酸鉀 K2MnO4
碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O
碳酸氫銨 NH4HCO3 磷酸鈣 Ca3(PO4)2 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
碳酸氫鈉 NaHCO3 亞硝酸鈉 NaNO2 磷酸二氫銨 NH4H2PO4
磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 羥基磷酸鈣 Ca10(PO4)6(OH)2
有機物
甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n
葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2
其他：氨氣NH3
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗△
2HgO ===2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：△
2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：MnO2
2H2O2======2H2O +O2↑（實驗室制氧氣原理2）
16.氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱制氧氣： MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質
24. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
41． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
42． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
44. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
45. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
49. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
50. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
51. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
52．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
53. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
54. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
55. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
61．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
74.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
75.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
78.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
79. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
80．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
81．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以上就是化學式大全初三化學的全部內容，化學式是初中化學的基礎，學生們一定要扎實掌握，我整理了一些重要的化學方程式。單質 1、H2氫氣；O2氧氣；N2氮氣；C碳；P磷；S硫；Fe鐵；Cu銅；Hg汞 2、K鉀；Ca鈣；Na鈉；Mg鎂；Al鋁；Zn鋅；Fe鐵；Cu銅；Hg汞；Ag銀；Mn錳；Ba鋇 化合物 1、。
